1.
在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)
水是极弱的电解质，其电离方程式为，Kw为水的离子积常数，其表达式是。
(2)
点水的离子积为1.0×10-14 ， 
点水的离子积为，造成水的离子积变化的原因是。
(3)
下列说法正确的是(填选项字母)。
(4)
T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于点位置？为什么？。
(5)
T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol•L-1 ， 则由水电离产生的c(H+)=。
(6)
若体系从A点转移到D点，可采用的措施是(填选项字母)。
a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
b.AB线上任意点的溶液中c(H+)=c(OH-)
c.图中温度：T1＞T2
d.B点溶液pH=6，显酸性
a.升温 b.加入少量的盐酸
c.降温 d.加入少量的NaOH
【考点】
水的电离;
离子积常数;
离子浓度大小的比较;
能力提升
