下列说法正确的是

1. 《食品安全国家标准》中明确规定在食用盐中加入的食品营养强化剂，包括碘酸钾( $\text{[math]}$ )、碘化钾(KI)。下列说法错误的是

B. 钾原子核外有19种不同运动状态的电子 C. 基态氧原子核外电子的轨道表示式：

单选题容易


A．CH₄分子的球棍模型	B．铍原子最外层的电子云图	C．顺−2−丁烯的分子结构模型	D．该轨道表示式违背了洪特规则

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列说法正确的是

A. 电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B. 在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素有2种 C. 核电荷数为26的元素，原子核外价电子轨道表示式

D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中不含未成对电子

单选题容易

1. 下列说法不正确的是

A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量相同 B. $\text{[math]}$ 是激发态原子的电子排布式 C. 基态溴原子的简化电子排布式是 $\text{[math]}$ D. 某基态原子的价层电子排布可能是 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列叙述正确的是

A. 杯酚是一种超分子，具有“分子识别”和“自组装”的重要特征 B. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 C. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 键的电子云图形：

D. P原子的电子排布式写成 $\text{[math]}$ ，它违背了洪特规则

单选题普通

3. 下列各项叙述中，正确的是

A. 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 外围电子排布式为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. ₂₄Cr原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s² D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

单选题普通

1. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为

， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A，B，C，D。

(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。

(3)E原子价电子排布式是，E元素在周期表的位置是，则E元素在区。

(4)基态D原子的价电子排布图，元素D的原子最外层共有种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为(用元素符号回答)

(6)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。

填空题普通

2. 下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是(填序号，下同)，违反能量最低原理的是，违反洪特规则的是，违反泡利原理的是。

①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　②F^－：1s²2s²3p⁶

③P：④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²　⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶⑦C：

填空题普通

3. 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子的核外p电子数比s电子数少3

B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C元素基态原子p轨道有3个未成对电子

D原子核外所有p轨道全充满或半充满

E在该周期中未成对电子数最多

F能形成红色(或砖红色)的 $\text{[math]}$ 和黑色的FO两种氧化物

某同学根据上述信息，完成下列各题。

(1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式：。

(2)B基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。

(3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，呈形形。

(4)写出C原子的电子排布式：；写出E原子的简化电子排布式：。

(5)写出F元素原子的价层电子排布式：。

推断题普通

1. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据相关信息，回答下列问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

$\text{[math]}$ 核外电子排布与Ne相同

基态D原子价电子层的p轨道半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1) 写出 $\text{[math]}$ 的电子式：。

(2) B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个取向。

(3) 某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

，该同学所画的电子排布图违背了。

(4) G元素位于区，该元素的核外电子排布式为。

(5) $\text{[math]}$ 中心原子的杂化方式为， $\text{[math]}$ 分子空间结构为。

(6) 检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因。

综合题普通

2.

(1) I.回答下列问题：

碳及其化合物广泛存在于自然界中。处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在对自旋相反的电子。

(2) II.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

写出基态As原子的核外电子排布式：。

(3) 根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs。(填“大于”或“小于”)

(4) III.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

Si位于元素周期表第周期第族

(5) 用“>”或“<”填空：

原子半径	电负性	沸点
AlSi	NO	CH₄SiH₄

综合题困难

3. 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1) 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

(2) 基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是，其价电子层的电子排布式为，Cu与Ag均属于IB族，熔点：CuAg (填“>”或“<”)。

(3) [Cu(NH₃)₄]SO₄ 中阴离子的立体构型是；中心原子的轨道杂化类型为，[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中Cu²^＋与NH₃之间形成的化学键称为。

(4) 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为。

(5) 氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。

元素	Cl	Cu
电负性	3.2	1.9

(6) Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm^－³ ，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示)。

综合题普通