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1. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据相关信息，回答下列问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

核外电子排布与Ne相同

基态D原子价电子层的p轨道半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1) 写出的电子式：。
(2) B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个取向。
(3) 某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为 ， 该同学所画的电子排布图违背了。
(4) G元素位于区，该元素的核外电子排布式为。
(5) 中心原子的杂化方式为，分子空间结构为。
(6) 检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因。
【考点】
原子核外电子排布; 原子核外电子的运动状态; 原子核外电子的能级分布; 原子核外电子的跃迁及应用; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
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1. 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1) 甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有：。

②基态O原子最高能级的原子轨道形状是。
(2) “中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。

①基态N原子的价层电子的轨道表示式为。

②基态Cr原子的价层电子排布式为。
(3) NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：。
(4) 在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：

Ⅰ．N(g)+O2(g)2NO(g)   △H1

Ⅱ.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)   △H2=-747 kJ/mol

若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应Ⅰ的△H1= kJ/mol。
(5) 室温下，用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为。(已知：H2SO3的Kal=1.5×10-2 ， Ka2=1.0×10-7)
(6) 若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 ， 则该温度下水的离子积常数K=，将此温度下VaLpH=1的HCl溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则Va：Vb=。
综合题 普通
2. 近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。
(1) “天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。钛在周期表中的位置为，基态钛原子的价层电子排布式为。
(2) “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，砷的电负性略镓(填“＞”“＜”)，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
(3) “C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。

①下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是。碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式。

A． B．

C． D． 

②氧原子的基态原子核外有个未成对电子，有种不同形状的电子云。
综合题 普通
3.         
(1) 硫的基态原子核外有个未成对电子，溴的基态原子价电子轨道表示式为 。
(2) 基态铁原子有个未成对电子 ，请利用电子排布的相关知识解释三价铁比二价铁稳定的原因： 。
(3) 基态铜原子的M层的电子排布式为，铜元素同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)。
综合题 困难