1.
研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)
甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。
(2)
“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。
(3)
NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：。
(4)
在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
(5)
室温下，用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 实验测得NH4HSO3溶液中
=15，则溶液的pH为。(已知：H2SO3的Kal=1.5×10-2 ， Ka2=1.0×10-7)
(6)
若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 ， 则该温度下水的离子积常数K=，将此温度下VaLpH=1的HCl溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则Va：Vb=。
①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有：。
②基态O原子最高能级的原子轨道形状是。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为。
②基态Cr原子的价层电子排布式为。
Ⅰ．N(g)+O2(g)2NO(g) △H1
Ⅱ.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-747 kJ/mol
若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应Ⅰ的△H1= kJ/mol。
【考点】
原子核外电子排布;
