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1. 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1) 指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：(写明第几周期第几族)。
(2) 第3周期元素的基态原子与基态Cu原子未成对电子数相同，且电负性最大的元素是。
(3) 在P区中，第2周期VA族元素原子电子的轨道表示式为：。
(4) 被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：。
(5) 写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：。
(6) 写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：。
(7) 日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1 ， 该元素的名称为：。
【考点】
原子核外电子排布;
【答案】

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综合题 普通
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1. 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1) 甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有：。

②基态O原子最高能级的原子轨道形状是。
(2) “中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。

①基态N原子的价层电子的轨道表示式为。

②基态Cr原子的价层电子排布式为。
(3) NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：。
(4) 在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：

Ⅰ．N(g)+O2(g)2NO(g)   △H1

Ⅱ.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)   △H2=-747 kJ/mol

若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应Ⅰ的△H1= kJ/mol。
(5) 室温下，用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为。(已知：H2SO3的Kal=1.5×10-2 ， Ka2=1.0×10-7)
(6) 若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 ， 则该温度下水的离子积常数K=，将此温度下VaLpH=1的HCl溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则Va：Vb=。
综合题 普通
2. 近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。
(1) “天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为。
(2) “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
(3) “C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。

①下列电子排布图能表示碳原子的能量最低状态的是 (填字母)。

A．      B．      C．       D．

②氧原子的基态原子核外有个未成对电子。
综合题 普通
3. 按要求完成下列问题。
(1) M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。短周期主族元素Y的负一价离子的最外层与次外层电子数相同。回答下列问题：

①在元素周期表中M位于区，基态M原子的价层电子排布图为，第四能层s轨道上电子数目和M元素相同的元素还有(填元素符号)。

②元素Y的同周期元素中，第一电离能最大的是(写元素符号)。
(2) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是。
(3) 对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)＋O2(g)，RAOgg提出如下反应历程：

第一步　N2O5NO2＋NO3　　快速平衡

第二步　NO2＋NO3→NO＋NO2＋O2　慢反应

第三步　NO＋NO3→2NO2　　快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是___________(填标号)。

 A. v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B. 反应的中间产物只有NO3 C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D. 第一、三步是总反应速控步骤
(4) 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol；

②4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)，正、逆反应活化能分别为ckJ/mol、dkJ/mol；

则4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)的ΔH为。
综合题 困难