SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理： ① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2 ，该反应的化学方程式：。② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：。③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4 ，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：。④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60 g·mol−1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3 ，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是。② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是。③ 还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：15NNO+H2O

综合题普通

2. 已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：

综合题普通

3. 酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H₂C₂O₄ ）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．

(1) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数

(2) 取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃ ，则消耗KMnO₄的物质的量的是　mol．

(3) 日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl₂等体积混合时，反应的离子方程式为

(4) Mg﹣H₂O₂酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为　．放电时正极附近溶液的pH

(5) 在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　，又变为棕黄色的原因是

综合题普通

1. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型消毒剂，一种制备原理为：3Cl₂+ 2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O，下列说法错误的是

A. K₂FeO₄中铁元素的化合价是+6 B. 制备过程中氯气作氧化剂 C. 氢氧化铁发生了氧化反应 D. 每生成0.1 mol K₂FeO₄转移0.6 mol电子

单选题容易

2. 将1.28g铜粉放入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体(标况)，将装有气体的容器倒扣在水中，通入氧气使气体完全溶解，则需要标况下氧气体积

A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

单选题普通

3. 将0.2mol铜与80 mL 10 mol·L^-1 HNO₃溶液充分反应，所得溶液中含a mol H^＋(a>0)。下列有关说法中正确的是

A. 反应中生成的气体在标准状况下的体积约为8.96L B. 所得溶液中Cu(NO₃)₂的物质的量浓度为0.2mol·L^-1 C. 所得溶液中NO $\text{[math]}$ 的物质的量为(a+0.4)mol D. 反应中被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol

单选题困难

1. 实验室利用海带(含碘化物、无机盐和有机化合物等)提取碘的步骤如下。

ⅰ.将海带进行灼烧、浸泡、过滤，取滤液；

ⅱ.向其中加入稀 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；

ⅲ.继续加入有机试剂，充分振荡、静置，取下层溶液；

ⅳ.向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分振荡、静置，取上层溶液；

ⅴ.加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，过滤得到 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$

回答下列2个小题。

(1) 下列关于步骤ⅰ $\text{[math]}$ ⅲ的说法，不正确的是 A. 灼烧海带不仅除去了有机化合物，而且富集了碘元素 B. 步骤ⅱ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的产物中有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. 步骤ⅲ，有机试剂可为 $\text{[math]}$ D. 步骤ⅲ的目的是富集 $\text{[math]}$ ，并与水中的杂质分离

(2) 下列关于步骤ⅲ $\text{[math]}$ ⅴ的说法，不正确的是 A. 步骤ⅲ和ⅳ，均需用到分液漏斗 B. 步骤ⅳ需使用足量的稀 $\text{[math]}$ 溶液 C. 步骤ⅳ，钠盐在水中的溶解度大于在有机溶剂中的 D. 步骤ⅴ，每生成 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$

单选题困难

2. 以高硫铝土矿（主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ ）为原料，生产明矾[ $\text{[math]}$ ]、 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。

(1) $\text{[math]}$ 中存在非极性键，则硫元素的化合价为，原料研磨后能增大焙烧时的反应速率，原因是，焙烧中硫元素转化为 $\text{[math]}$ ，则反应中消耗的 $\text{[math]}$ 与氧气物质的量之比为。

(2) $\text{[math]}$ 的成分是，料液1中反应的离子方程式为。

(3) 加入 $\text{[math]}$ 后隔绝空气焙烧，生成具有漂白性的气体，则反应的化学方程式为，烧渣分离出的杂质主要成分是（填化学式）。

(4) 操作1具体是、洗涤、干燥。理论上加入的硫酸与 $\text{[math]}$ 物质的量之比最好为。

流程题困难

3. 次磷酸钠 $\text{[math]}$ 在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。

(1) $\text{[math]}$ 中P的化合价为价。

(2) 将待镀零件浸泡在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表面形成一层金属镍）的目的，该过程中 $\text{[math]}$ 被氧化为二元弱酸 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式。

(3) 次磷酸钠的制备

将黄磷 $\text{[math]}$ 和过量烧碱溶液混合加热，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ （气体）， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成次磷酸 $\text{[math]}$ ，实验装置如图：

①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为。

②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸 $\text{[math]}$ 属于元弱酸。

③装置C中发生反应的化学方程式为。

④反应结束后，向装置内通入 $\text{[math]}$ 的目的是。

⑤已知相关物质的溶解度如表：

	25℃	100℃
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液（含极少量 $\text{[math]}$ ）加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后（填操作名称），得到含 $\text{[math]}$ 的溶液，进一步处理得到粗产品。

(4) 次磷酸钠的纯度测定

先取 $\text{[math]}$ 粗产品配成 $\text{[math]}$ 溶液，再取 $\text{[math]}$ 所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的 $\text{[math]}$ 碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗 $\text{[math]}$ 溶液（相关反应方程式为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ），则产品纯度为。（已知： $\text{[math]}$ 相对分子质量为88；纯度＝ $\text{[math]}$ ×100％）。