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1. 已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，

(1) 反应方程式为．
(2) 请将上述反应改成离子方程式．
(3) 上述反应中，氧化剂是，氧化产物是．
(4) 氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
(5) 每2molCu参加反应，转移的电子个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的．
【考点】
氧化还原反应的电子转移数目计算;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1. SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

   

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2 ， 该反应的化学方程式：。

② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：。

③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4 ， 使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：。

④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60 g·mol−1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3 ， 所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是。

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

      

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是。

② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是。

③ 还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：15NNO+H2O
综合题 困难
2. 已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：

(1) 被还原的HNO3的物质的量；
(2) 混合气体中NOL，NO2L．
综合题 普通
3. 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．

(1) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数 
(2) 取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， 则消耗KMnO4的物质的量的是 　mol．
(3) 日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为 
(4) Mg﹣H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为　 ．放电时正极附近溶液的pH
(5) 在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　 ，又变为棕黄色的原因是 
综合题 普通