次磷酸钠在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。

1. 次磷酸钠 $\text{[math]}$ 在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。

(1) $\text{[math]}$ 中P的化合价为价。

(2) 将待镀零件浸泡在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表面形成一层金属镍）的目的，该过程中 $\text{[math]}$ 被氧化为二元弱酸 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式。

(3) 次磷酸钠的制备

将黄磷 $\text{[math]}$ 和过量烧碱溶液混合加热，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ （气体）， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成次磷酸 $\text{[math]}$ ，实验装置如图：

①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为。

②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸 $\text{[math]}$ 属于元弱酸。

③装置C中发生反应的化学方程式为。

④反应结束后，向装置内通入 $\text{[math]}$ 的目的是。

⑤已知相关物质的溶解度如表：

	25℃	100℃
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液（含极少量 $\text{[math]}$ ）加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后（填操作名称），得到含 $\text{[math]}$ 的溶液，进一步处理得到粗产品。

(4) 次磷酸钠的纯度测定

先取 $\text{[math]}$ 粗产品配成 $\text{[math]}$ 溶液，再取 $\text{[math]}$ 所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的 $\text{[math]}$ 碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗 $\text{[math]}$ 溶液（相关反应方程式为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ），则产品纯度为。（已知： $\text{[math]}$ 相对分子质量为88；纯度＝ $\text{[math]}$ ×100％）。

【考点】

离子方程式的书写; 氧化还原反应的电子转移数目计算; 物质的量的相关计算;

【答案】

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实验探究题困难

1. 某学习小组探究铜与浓硝酸反应的产物，实验装置如下图所示，按要求回答下列问题：

(1) 实验前需检查装置气密性。补全下列实验操作：关闭活塞b，关闭，往烧杯中加水至浸没导管，微热三颈烧瓶，丙中导管口有气泡冒出，停止加热后导管内液面上升，保持一段时间不变，则气密性良好。

(2) 装置甲中盛装浓硝酸的仪器名称为。反应后三颈烧瓶中溶液呈色

(3) 为验证产物有 $\text{[math]}$ ，滴加浓硝酸前需打开弹簧夹a，通入气体X，X可为___________(填序号) A. $\text{[math]}$ B. 空气 C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 浓硝酸变稀后会与铜片反应生成NO，该反应的离子方程式为

(5) 装置丙中生成的亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )会造成污染，可用氯化铵溶液处理。反应原理分两步，第一步： $\text{[math]}$ ；第二步： $\text{[math]}$ 。

①第一步属于反应(填基本反应类型)

②第二步反应中，当生成 $\text{[math]}$ 时，有mol电子转移

③ $\text{[math]}$ 与NaOH溶液反应的化学方程式为

实验探究题普通

2. 治理氮氧化物(NO_x)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究 $\text{[math]}$ 与炽热的铁粉反应。回答下列问题：

已知： $\text{[math]}$ 能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 $\text{[math]}$

(1) 装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为，直角导管c的作用为。

(2) 实验前，要先通一段时间氮气，其目的是。

(3) 写出装置A中反应的离子方程式：。

(4) 装置B中试剂为(填化学式)，其目的是。

(5) 实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为。

(6) 有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。 A. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 B. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 C. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化

实验探究题普通

某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。

Ⅰ.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO₂ ，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

回答下列问题：

（1）装置a的名称________。

（2）写出装置①中反应的离子反应方程式________。

（3）①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是________。(填装置序号)

（4）下列说法正确的是_______。

A. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体

B. ②中的试剂为水

C. 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气

D. ⑥的作用是吸收尾气NO

Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：

（5）下列说法正确的是________。

A.硝酸浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多

B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物

C.铁能与大于12.2mol/LHNO₃溶液反应说明不存在“钝化”现象。

（6）已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe³⁺形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol·L^-1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：________。

实验探究题困难