已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是

1. 已知 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是

A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B. 乙中产生的一定为氧化性气体，将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 沉淀 C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D. c、d两根导管都必须插入 $\text{[math]}$ 溶液中，保证气体与 $\text{[math]}$ 充分接触

【考点】

二氧化硫的性质; 硫酸根离子的检验;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列污染现象主要与二氧化硫有关的是

A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应

单选题容易

2. 检验SO₂气体中是否含有CO₂ ，可以采用的方法是将气体（）

A. 通入澄清石灰水 B. 先通入酸性高锰酸钾溶液中，再通入澄清石灰水 C. 直接通入品红溶液中 D. 先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水

单选题容易

3. 我国城市环境污染的大气污染物主要是

A. $\text{[math]}$ 、酸雨 B. $\text{[math]}$ 、烟尘 C. $\text{[math]}$ 、雾 D. $\text{[math]}$ 、粉尘

单选题容易

1. $\text{[math]}$ 属于严重的大气污染物，可用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 高温反应消除 $\text{[math]}$ 的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是

A. X中S元素的化合价为0价 B. 大气中的 $\text{[math]}$ 必须氧化成 $\text{[math]}$ 才能形成酸雨 C. 在 $\text{[math]}$ 温度时发生的是置换反应 D. 工业上可用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的 $\text{[math]}$

单选题普通

2. “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是

A. a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取 B. 可发生反应： $\text{[math]}$ (未配平) C. c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明c有漂白性 D. f既有氧化性又有还原性

单选题普通

3. 如图所示是硫元素的“价类二维图”。下列说法正确的是

A. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中通入 $\text{[math]}$ 有浑浊产生 B. $\text{[math]}$ 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 实验室可用 $\text{[math]}$ 的浓溶液与 $\text{[math]}$ 反应制取 $\text{[math]}$ 气体 D. 由于 $\text{[math]}$ 为可逆反应，因此 $\text{[math]}$ 的水溶液久置后 $\text{[math]}$ 会增大

单选题普通

冶金工业排放的含硫烟气中含有 $\text{[math]}$ ，若直接排放会导致严重的环境问题，科学家在积极的探索含硫烟气的处理方法。回答下列问题：

$\text{[math]}$ ．一种利用天然海水吸收含硫烟气的流程如图1所示。

已知：酸性强弱顺序： $\text{[math]}$ 。

（1）含硫烟气直接排放到空气中会造成的环境问题是________。

（2）天然海水呈弱碱性(含少量 $\text{[math]}$ )，写出天然海水吸收 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式：________，检验净化后烟气(无漂白性及还原性物质)中是否含有 $\text{[math]}$ 可将净化后烟气通入________(填两种试剂)。

$\text{[math]}$ ．如图2所示是含硫烟气综合利用示意图，利用气体X的水溶液回收 $\text{[math]}$ 气体并制取氮肥。

（3）气体X的化学式为________。

（4）Y与硫酸反应的化学方程式为________。

（5）检验氮肥中阴离子的方法是________。

（6）气体 $\text{[math]}$ 为回收的 $\text{[math]}$ 气体，若用该气体与 $\text{[math]}$ 反应制取硫酸，反应需分两步进行，关于第一步反应“ $\text{[math]}$ ”的说法中正确的是___________(填字母)。

A. 使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率

B. 通入足量的 $\text{[math]}$ ，可以保证 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$

C. 其他条件不变时，若平均摩尔质量不变，反应达最大限度

D. 通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度

流程题普通

某化学兴趣小组想探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应历程。

Ⅰ．利用如图装置制备 $\text{[math]}$

（1）仪器a的名称。

（2）b中反应的化学方程式为，该反应体现了浓硫酸的性。

Ⅱ．利用探究溶液与 $\text{[math]}$ 的反应

（3）兴趣小组预测， $\text{[math]}$ 能使 $\text{[math]}$ 溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。

向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置 $\text{[math]}$ 后变回黄色，静置 $\text{[math]}$ 后，变为浅绿色。

（4）探究血红色物质生成的原因

查阅资料：血红色物质可能与 $\text{[math]}$ 饱和溶液中的主要微粒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 有关。

①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与 $\text{[math]}$ 无关。物质A的化学式为。

②向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变为血红色，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 无关，主要与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 有关。推测理由是。

实验探究题普通

3. 工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶中发生反应如下：

Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (Ⅰ)

2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq) (Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入白液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为。

(3)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择(填字母代号)。

a.蒸馏水 b.饱和Na₂SO₃溶液 c.饱和NaHSO₃溶液 d.饱和NaHCO₃溶液

(4)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

填空题困难

1. 实验室利用SO₂制备少量Na₂SO₃并检验其性质。

(1) i中发生反应的化学方程式为，体现了浓硫酸的性质。

(2) 能够说明SO₂具有漂白作用的实验现象为。

(3) 取iv中溶液分装在三支试管中，进行相关实验并记录现象如下：

试管	A	B	C
所加试剂	酸性KMnO₄溶液	Na₂S溶液	双氧水
现象	紫红色溶液褪色	产生淡黄色沉淀	无明显现象

①A中发生反应的离子方程式为；B中反应所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

②甲同学为证明Na₂SO₃和H₂O₂能够反应，进行如下操作：取1mLC中溶液于试管中，先滴加足量(填化学式，下同)溶液，再滴加少量溶液，产生白色沉淀，说明有 $\text{[math]}$ 生成，故甲同学认为二者发生了反应：乙同学认为甲同学的实验方案有缺陷，你认为该缺陷可能为。

(4) 小组同学设计实验测定某葡萄酒中的含硫量(以SO₂计)：将100mL葡萄酒和足量硫酸共热，使SO₂全部逸出并与H₂O₂完全反应；除去过量的H₂O₂后，向混合溶液中滴加0.0030mol/LNaOH标准溶液，恰好完全反应时消耗NaOH标准溶液20.00mL。据此计算，该葡萄酒中SO₂的含量为g/L。

实验探究题普通

2. 矿山、冶炼厂和其他工业装置排放的 $\text{[math]}$ 烟气中也时常含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，使得 $\text{[math]}$ 脱除工艺和技术复杂化。近年来开发了许多从含氧气体中脱除 $\text{[math]}$ 的新技术。以下介绍的 $\text{[math]}$ 净化工艺都是非苛性碱工艺，该工艺生产高纯度可市售的单质硫。一种工艺流程的构成如图1所示。该流程主要包括催化除氧、加氢和克劳斯反应。

含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的原料气体进入图1所示的工艺流程。采用催化除氧工艺，从加氢工序来的含 $\text{[math]}$ 气体循环进入除氧反应器与氧气发生催化反应。从除氧工序来的无氧工艺气体在硫冷凝器冷却产生蒸汽，并部分回收单质硫。一部分从硫冷凝器出来的气体被送入后续克劳斯反应器。余下的气体进入加氢反应器。加氢反应需要的氢气从外部提供。

从加氢工序来的剩余的冷却后气体最终进入克劳斯反应器。该气流与来自除氧反应器下游硫冷凝器的无氧含 $\text{[math]}$ 气流混合，预热到204.4-226.7℃，然后进入克劳斯反应器。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按克劳斯反应生成单质硫。单质硫由另一硫冷凝装置除去。根据所需要的总硫回收率，冷却后的气流进入另一克劳斯工序或通过焚烧炉、烟囱排放。

将以上工艺流程继续改进后如图2所示。改进工艺的新颖之处在于利用直接硫还原工序以回收硫，因此可显著节省投资和操作成本。从除氧反应工序出来的无氧气体经硫冷凝器冷却回收单质硫。从硫冷凝器出来的气流一部分送入后续加氢反应器，余下的送入直接还原反应器。直接还原反应和加氢工序都需要 $\text{[math]}$ 。因而，这两个工序的进口气流都要接入外部氢源。在直接还原反应器中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 催化还原生成单质硫。从反应器出来的单质硫在硫冷凝器中除去。从硫冷凝器出来的冷却气体通过焚烧炉排放。根据原料情况，克劳斯反应器中部分气体返回到加氢反应器以利于加氢反应的温度控制。

回答下列问题：

(1) 如果用足量苛性钠溶液脱除 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为，该反应新生成的阴离子，其检验方法是取反应后的少量溶液，，观察到即可检出。

(2) 1883年，英国化学家克劳斯开发了用硫化氢氧化制硫的方法。图1工艺中克劳斯反应器内发生反应的化学方程式是。

(3) 本题所述的两个工艺都需要接入外部氢源，一种改进的方法是在除氧反应器中通入天然气，用天然气与氧气反应制备氢气。你认为此法会带来的环境问题是。

(4) 根据题中的文字描述，图2中还缺少一条箭头指向的流程步骤，请用笔在图2中添加。

流程题普通

3. 中学常见物质存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。甲、乙、丙、丁均为短周期元素组成的单质，常温下甲为黄色晶体，乙、丙为无色气体，丁为黄绿色气体。

回答下列问题：

(1) 组成甲的元素在元素周期表中的位置为。

(2) 在上述转化关系中，既表现氧化性又表现还原性的物质为（任填一种物质化学式）。

(3) 用电子式表示B的形成过程。

(4) Cu与C的浓溶液反应的化学方程式为。

(5) 已知A与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成正盐，该盐溶液易变质，实验室检验该盐溶液是否变质的操作方案是。

(6) 某工厂每天燃烧煤100t（含组成甲的元素的质量分数为0.64%），如果煤中的该元素全部转化为C，理论上每年（按365天计）可得到73%的C的质量为t。

推断题普通