实验室利用SO2制备少量Na2SO3并检验其性质。

1. 实验室利用SO₂制备少量Na₂SO₃并检验其性质。

(1) i中发生反应的化学方程式为，体现了浓硫酸的性质。

(2) 能够说明SO₂具有漂白作用的实验现象为。

(3) 取iv中溶液分装在三支试管中，进行相关实验并记录现象如下：

试管	A	B	C
所加试剂	酸性KMnO₄溶液	Na₂S溶液	双氧水
现象	紫红色溶液褪色	产生淡黄色沉淀	无明显现象

①A中发生反应的离子方程式为；B中反应所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

②甲同学为证明Na₂SO₃和H₂O₂能够反应，进行如下操作：取1mLC中溶液于试管中，先滴加足量(填化学式，下同)溶液，再滴加少量溶液，产生白色沉淀，说明有 $\text{[math]}$ 生成，故甲同学认为二者发生了反应：乙同学认为甲同学的实验方案有缺陷，你认为该缺陷可能为。

(4) 小组同学设计实验测定某葡萄酒中的含硫量(以SO₂计)：将100mL葡萄酒和足量硫酸共热，使SO₂全部逸出并与H₂O₂完全反应；除去过量的H₂O₂后，向混合溶液中滴加0.0030mol/LNaOH标准溶液，恰好完全反应时消耗NaOH标准溶液20.00mL。据此计算，该葡萄酒中SO₂的含量为g/L。

【考点】

二氧化硫的性质; 硫酸根离子的检验; 二氧化硫的漂白作用; 物质的量的相关计算;

【答案】

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实验探究题普通

1. 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取 $\text{[math]}$ 并验证其性质。

(1) 装置A中盛放硫酸溶液的仪器名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。

(2) 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。

(3) 装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断 $\text{[math]}$ 生成的快慢，其中的液体最好选择(填序号)。

a．蒸馏水 b．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 c．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 d．饱和 $\text{[math]}$ 溶液

(4) C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为。

(5) 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：

方案I：向第一份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有产生白色沉淀。

上述方案中合理的是方案(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

实验探究题普通

2. 三氧化硫(SO₃)是生产硫酸重要的中间产物，熔点16.8℃，沸点44.8℃，与水反应的化学方程式为SO₃+H₂O=H₂SO₄。某小组设计了如图实验装置制备并吸收SO₃(夹持仪器略)。回答下列问题：

(1) 盛放70%H₂SO₄的仪器名称是，A中制备SO₂的化学方程式为。

(2) 装置B、D中盛放的试剂相同，该试剂是。

(3) O₂除作反应物外，另一个作用是，C中发生反应的化学方程式为。

(4) 对装置E中吸收液的成分进行探究，完成下表实验过程(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、MgCl₂溶液、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、石蕊溶液)

操作步骤	实验现象	结论
取少量吸收液于试管中，滴加几滴MgCl₂溶液	有白色沉淀生成	吸收液中含有NaOH
取少量吸收液于试管中，滴加几滴酸性KMnO₄溶液	①	吸收液中含有②
取少量吸收液于试管中，③	④	吸收液中含有Na₂SO₄

实验探究题普通

3. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

(1) 某实验小组设计的制取并验证 $\text{[math]}$ 部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。

①写出装置A中发生反应的化学方程式：。若生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，被还原的 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。

②装置C、D中溶液均褪色， $\text{[math]}$ 体现的性质依次是、。

(2) 以NH₃为原料生产部分化工产品的流程如图所示：

①反应I中若NH₃足量，反应的离子方程式为。

②物质B的化学式为。以 $\text{[math]}$ 为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量共mol。

③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入NH₃ ，理由是。

实验探究题普通