三氧化硫(SO3)是生产硫酸重要的中间产物，熔点16.8℃，沸点44.8℃，与水反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4。某小组设计了如图实验装置制备并吸收SO3(夹持仪器略)。回答下列问题：

1. 三氧化硫(SO₃)是生产硫酸重要的中间产物，熔点16.8℃，沸点44.8℃，与水反应的化学方程式为SO₃+H₂O=H₂SO₄。某小组设计了如图实验装置制备并吸收SO₃(夹持仪器略)。回答下列问题：

(1) 盛放70%H₂SO₄的仪器名称是，A中制备SO₂的化学方程式为。

(2) 装置B、D中盛放的试剂相同，该试剂是。

(3) O₂除作反应物外，另一个作用是，C中发生反应的化学方程式为。

(4) 对装置E中吸收液的成分进行探究，完成下表实验过程(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、MgCl₂溶液、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、石蕊溶液)

【考点】

硫酸根离子的检验;

【答案】

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实验探究题普通

①浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程。

②试剂a是。

资料：① $\text{[math]}$ 微溶于水； $\text{[math]}$ 难溶于水

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均与氨水反应：

$\text{[math]}$

实验二：验证B的成分

加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是 $\text{[math]}$ ，进而推断B中含有 $\text{[math]}$ 。向滤液E中加入 $\text{[math]}$ ，可进一步证实B中含有 $\text{[math]}$ 。加入过氧化氢后产生的现象是。

途径1：实验一中， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中被氧化生成 $\text{[math]}$ ，随沉淀B进入D。

途径2：实验二中， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 进入 $\text{[math]}$ 。

实验三：探究 $\text{[math]}$ 的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含 $\text{[math]}$ 。

②实验三的结论：。

根据上述三个实验所得结论：。

实验探究题困难

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N₂ ，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是。

(2)C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO₂具有性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。

(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。

实验探究题普通