甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2 ，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是。(2)C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。

1. 甲、乙两同学为探究 $\text{[math]}$ 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N₂ ，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是。

(2)C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO₂具有性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。

(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。

【考点】

硫酸根离子的检验;

【答案】

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实验探究题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 检验SO₄^2﹣离子，应先用试剂再用试剂．

填空题容易

1. 三氧化硫(SO₃)是生产硫酸重要的中间产物，熔点16.8℃，沸点44.8℃，与水反应的化学方程式为SO₃+H₂O=H₂SO₄。某小组设计了如图实验装置制备并吸收SO₃(夹持仪器略)。回答下列问题：

(1) 盛放70%H₂SO₄的仪器名称是，A中制备SO₂的化学方程式为。

(2) 装置B、D中盛放的试剂相同，该试剂是。

(3) O₂除作反应物外，另一个作用是，C中发生反应的化学方程式为。

(4) 对装置E中吸收液的成分进行探究，完成下表实验过程(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、MgCl₂溶液、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、石蕊溶液)

操作步骤	实验现象	结论
取少量吸收液于试管中，滴加几滴MgCl₂溶液	有白色沉淀生成	吸收液中含有NaOH
取少量吸收液于试管中，滴加几滴酸性KMnO₄溶液	①	吸收液中含有②
取少量吸收液于试管中，③	④	吸收液中含有Na₂SO₄

实验探究题普通

2. 化学小组实验探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

(1) 实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备 $\text{[math]}$ ，将足量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程。

②试剂a是。

(2) 对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 $\text{[math]}$ 或两者混合物。

资料：① $\text{[math]}$ 微溶于水； $\text{[math]}$ 难溶于水

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均与氨水反应：

$\text{[math]}$

实验二：验证B的成分

加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是 $\text{[math]}$ ，进而推断B中含有 $\text{[math]}$ 。向滤液E中加入 $\text{[math]}$ ，可进一步证实B中含有 $\text{[math]}$ 。加入过氧化氢后产生的现象是。

(3) 根据沉淀F的存在，推测 $\text{[math]}$ 的产生有两个途径：

途径1：实验一中， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中被氧化生成 $\text{[math]}$ ，随沉淀B进入D。

途径2：实验二中， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 进入 $\text{[math]}$ 。

实验三：探究 $\text{[math]}$ 的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含 $\text{[math]}$ 。

②实验三的结论：。

(4) 实验一中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式是。

(5) 根据物质性质分析， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成。

根据上述三个实验所得结论：。

实验探究题困难

1. 100mL某溶液可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种，取该溶液进行实验，实验过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）。已知：溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能大量共存， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 不能大量共存。

下列说法正确的是

A. 该过程中可能涉及到氧化还原反应 B. 原溶液中一定不含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能存在 $\text{[math]}$ C. 原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ D. 原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 某工业废水中存在大量的Na⁺、Cl^-、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ ，欲除去其中的Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ ，设计工艺流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A. NaOH的作用是除去Cu²⁺ B. 试剂a为Na₂CO₃ ，试剂b为BaCl₂ C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO $\text{[math]}$ 是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl₂溶液

单选题容易

3. (NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应： $\text{[math]}$ ，将反应后的气体通入一定量的BaCl₂溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是

A. 生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B. 1mol(NH₄)₂SO₄分解时，反应中有2mol电子转移 C. 白色沉淀为BaSO₄ D. 从溶液中逸出的气体为N₂ ，溶液中溶质为NH₄Cl

单选题普通

1. 以废钒电池负极电解液(主要化学成分是V³⁺、V²⁺、H₂SO₄)为原料，回收其中的钒制备V₂O₅的工艺流程如图所示：

已知：氯酸(HClO₃)浓度较高或受热时易发生分解。请回答下列问题：

(1) 在“氧化”中低价态钒都转化为 $\text{[math]}$ ，其中V³⁺转化反应的离子方程式为，实际生产中的氧化剂不选择HClO₃的原因是。

(2) pH对沉钒率(η)的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是，沉淀产物为2NH₄V₃O₈·H₂O，则加(NH₄)₂SO₄沉钒的离子方程式是。

(3) “过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH₄)₂SO₄作洗涤液的目的是。检验沉淀已洗涤干净的操作是。

(4) “煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是。

流程题普通

2. 现有四种阳离子Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺和四种阴离子OH^-、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。

已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；

②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；

③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。

请回答下列问题：

(1) 写出下列物质的化学式：B；C；D。

(2) 写出下列反应的离子方程式：

①A溶液与B溶液反应的离子方程式：。

②B溶液与D溶液反应的离子方程式：。

(3) 简述检验A中阴离子的方法：。

(4) 向C溶液中加入少量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为。

推断题普通

3. 某溶液中含有以下离子中的一种或几种： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：

ⅰ．取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清的石灰水变浑浊；

ⅱ．另取少量溶液，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解；

ⅲ．取ⅱ中滤液，加稀 $\text{[math]}$ 酸化后，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。

根据上述信息回答下列问题：

(1) 此溶液中一定存在的阴离子是；一定存在的阳离子是；一定不存在的离子是。

(2) ⅱ中“向沉淀中加入过量盐酸”，发生反应的离子方程式为。

(3) ⅲ中发生反应的离子方程式为。

(4) 为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验，将下列实验补充完整：

操作	现象	结论
取原溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液﹐滴加酚酞溶液	①溶液	原溶液中含 $\text{[math]}$
②取上述另一部分滤液﹐先滴入足量的稀硝酸﹐再滴入溶液	产生白色沉淀	③原溶液中含

推断题困难

1. 通过实验得出的结论正确的是（）

A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO₄^2- B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe³⁺ C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH₄⁺ D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO₃^2-

单选题普通