工业锌粉常用于制造防锈漆等，其主要成分为金属锌，还有少量含锌化合物及其他杂质，锌单质的含量及锌元素的总量影响着工业锌粉的等级。I．锌的制备（1）氯氨法炼锌：一定条件下，通入，以浓溶液为浸取剂浸锌，可将矿物中难溶的转化为、等，同时生成S，结合平衡移动原理解释、对浸锌的作用：。（2）酸性介质中电沉积制锌粉：以和混合液（pH为4~6）为电解质溶液，用下图装置电解制锌粉，一定条件下，实验测得电流效率为80%。已知：电流效率①阴极的电极反应有。②制得65g锌粉时，电解质溶液中的物质的量至少增加mol。（3）离子液体电沉积制锌：80℃时，将溶解于EMIC（结构如图）中，电解制锌。离子化合物EMIC的熔点约为79℃，从结构角度解释其熔点低的原因：。Ⅱ．锌元素总量的测定已知：i．二甲酚橙（In）与反应：EDTA与反应：ii．溶液可排除其他金属阳离子的干扰，避免其与EDTA和In作用。（4）滴定终点时的现象是。（5）计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有。

工业锌粉常用于制造防锈漆等，其主要成分为金属锌，还有少量含锌化合物及其他杂质，锌单质的含量及锌元素的总量影响着工业锌粉的等级。

I．锌的制备

（1）氯氨法炼锌：一定条件下，通入 $\text{[math]}$ ，以 $\text{[math]}$ 浓溶液为浸取剂浸锌，可将矿物中难溶的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，同时生成S，结合平衡移动原理解释 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对浸锌的作用：。

（2）酸性介质中电沉积制锌粉：以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合液（pH为4~6）为电解质溶液，用下图装置电解制锌粉，一定条件下，实验测得电流效率为80%。

已知：电流效率 $\text{[math]}$

①阴极的电极反应有。

②制得65g锌粉时，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量至少增加mol。

（3）离子液体电沉积制锌：80℃时，将 $\text{[math]}$ 溶解于EMIC（结构如图）中，电解制锌。离子化合物EMIC的熔点约为79℃，从结构角度解释其熔点低的原因：。

Ⅱ．锌元素总量的测定

已知：

i．二甲酚橙（In）与 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$

EDTA与 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$

ii． $\text{[math]}$ 溶液可排除其他金属阳离子的干扰，避免其与EDTA和In作用。

（4）滴定终点时的现象是。

（5）计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有。

【考点】

配合物的成键情况; 离子晶体;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. $\text{[math]}$ 中的外界是，配位原子是。

填空题容易

2. Cu₂S溶于浓氨水中形成无色的[Cu(NH₃)₂]⁺ ，其中称为中心离子，它的空轨道接受了配位体提供的，形成键。

填空题容易

1. $\text{[math]}$ 的有效利用可减缓能源问题。回答下列问题：

(1) 由合成气(组成为 $\text{[math]}$ 、CO和少量的 $\text{[math]}$ )直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下三个反应：

i. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

iii. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

经理论计算表明反应i能够自发的温度为 $\text{[math]}$ ，而实际生产温度远高于 $\text{[math]}$ ，可能的原因是。

(2) CO可与许多金属(如Ni、Fe等)形成配合物，配位原子是。

(3) t℃、100kPa条件下，将1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 投入含6mol Ar的恒压密闭容器中发生反应，反应10min达到平衡，测得容器中CO、 $\text{[math]}$ 分别为0.2mol、0.5mol。

① $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，0～10min内 $\text{[math]}$ 分压的平均变化速率= $\text{[math]}$ ，反应i的平衡常数 $\text{[math]}$ [对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， x为物质的量分数]。

②研究表明，反应i的速率方程为 $\text{[math]}$ ， x表示气体的物质的量分数， $\text{[math]}$ 为压强平衡常数，k为反应的速率常数且随着温度升高而增大。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图1所示。反应iii的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，图2为反应II的速率常数的对数 $\text{[math]}$ 与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系。图1中根据速率方程分析 $\text{[math]}$ 时，v逐渐增大的原因是。图2中直线(填“A”或“B”)表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系。

综合题困难

1. 氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。三种氟化物的熔沸点如表所示。

氟化物	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$
熔点/℃	993	x	$\text{[math]}$
沸点/℃	1695	y	$\text{[math]}$

下列说法错误的是

中存在离子键、极性键和非极性键 B. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更易与 $\text{[math]}$ 形成配离子 C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 与水反应方程式为 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 某小组进行实验：将少量 $\text{[math]}$ 粉末加入盛有医用酒精的烧杯中，白色粉末变为蓝色晶体；边搅拌边向盛有少量 $\text{[math]}$ 粉末的烧杯中加水至固体完全溶解，得蓝色溶液；向蓝色溶液中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，再继续滴加氨水，沉淀溶解得深蓝色溶液，加入乙醇时，析出深蓝色晶体。下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	白色粉末溶于水变为蓝色溶液	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以配位键结合形成 $\text{[math]}$
B	蓝色溶液转化为蓝色沉淀	$\text{[math]}$
C	蓝色沉淀转化为深蓝色溶液	沉淀溶解时主要反应： $\text{[math]}$
D	由深蓝色溶液得深蓝色晶体	乙醇可以降低 $\text{[math]}$ 的溶解度，使其析出

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 三甲基铝 $\text{[math]}$ 在常温常压下为无色透明液体，反应性极强，暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈并生成甲烷。下列推测不合理的是

A. $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应可得到 $\text{[math]}$ B. 相同条件下，和水反应的剧烈程度： $\text{[math]}$ C. 在对二甲苯溶剂中， $\text{[math]}$ 可以和 $\text{[math]}$ 反应得到 $\text{[math]}$ D. 若 $\text{[math]}$ 在空气中发生燃烧，可以用砂子灭火

单选题困难

1. $\text{[math]}$ 与许多金属离子或 $\text{[math]}$ 形成的化合物有广泛的用途。

(1) 基态Fe原子的价层电子轨道表示式为

(2) 钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的 $\text{[math]}$ 膜以进行防腐，该转化液是含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (或 $\text{[math]}$ )等物质的溶液( $\text{[math]}$ )。 $\text{[math]}$ 的结构如下：

①比较 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 键角大小，从原子结构的角度说明理由：。

②下列说法正确的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 的可能原因是含有“ $\text{[math]}$ ”结构

b．依据结构分析， $\text{[math]}$ 中硫元素的化合价为+7价

c． $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$

③转化液pH过小时，不易得到 $\text{[math]}$ ，原因是。

(3) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。

①化合物 $\text{[math]}$ 中的化学键类型有(填字母)。

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．配位键

② $\text{[math]}$ 的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如下图所示：

图中“●”代表的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)已知 $\text{[math]}$ 的摩尔质量是 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。( $\text{[math]}$ )