1.
的有效利用可减缓能源问题。回答下列问题：
(1)
由合成气(组成为
、CO和少量的)直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下三个反应：
(2)
CO可与许多金属(如Ni、Fe等)形成配合物，配位原子是。
(3)
t℃、100kPa条件下，将1mol 和3mol 投入含6mol Ar的恒压密闭容器中发生反应，反应10min达到平衡，测得容器中CO、
分别为0.2mol、0.5mol。
i.
ii.
iii.
则。
经理论计算表明反应i能够自发的温度为 ， 而实际生产温度远高于
， 可能的原因是。
①的平衡转化率为，0～10min内
分压的平均变化速率=
， 反应i的平衡常数
[对于反应
，
， x为物质的量分数]。
②研究表明，反应i的速率方程为 ， x表示气体的物质的量分数，
为压强平衡常数，k为反应的速率常数且随着温度升高而增大。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图1所示。反应iii的速率方程为
，
， 图2为反应II的速率常数的对数
与温度的倒数
之间的关系。图1中根据速率方程分析
时，v逐渐增大的原因是。图2中直线(填“A”或“B”)表示
与
的关系。
【考点】
配合物的成键情况;
真题演练
)和邻苯二甲酰亚胺(
)都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是。
