与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。

1. $\text{[math]}$ 与许多金属离子或 $\text{[math]}$ 形成的化合物有广泛的用途。

(1) 基态Fe原子的价层电子轨道表示式为

(2) 钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的 $\text{[math]}$ 膜以进行防腐，该转化液是含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (或 $\text{[math]}$ )等物质的溶液( $\text{[math]}$ )。 $\text{[math]}$ 的结构如下：

①比较 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 键角大小，从原子结构的角度说明理由：。

②下列说法正确的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 的可能原因是含有“ $\text{[math]}$ ”结构

b．依据结构分析， $\text{[math]}$ 中硫元素的化合价为+7价

c． $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$

③转化液pH过小时，不易得到 $\text{[math]}$ ，原因是。

(3) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。

①化合物 $\text{[math]}$ 中的化学键类型有(填字母)。

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．配位键

② $\text{[math]}$ 的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如下图所示：

图中“●”代表的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)已知 $\text{[math]}$ 的摩尔质量是 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。( $\text{[math]}$ )

【考点】

原子核外电子排布; 共价键的形成及共价键的主要类型; 配合物的成键情况; 离子晶体;

【答案】

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综合题困难

1. 中国科学院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用研究组通过设计一种全新的 $\text{[math]}$ 多功能复合催化剂，首次实现了 $\text{[math]}$ 直接加氢制取高辛烷值汽油(如图)。根据图中涉及物质及元素回答下列问题：

(1) 基态Na原子核外电子占据个原子轨道，有个运动状态不同的电子，电子云有个伸展方向。

(2) 基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式为，基态 $\text{[math]}$ 有个未成对电子。

(3) 基态C原子核外s、p能级上电子总数之比为。

(4) 1mol异戊烷分子含 $\text{[math]}$ 键。

(5) 对二甲苯分子中碳的2p轨道形成中心电子的大 $\text{[math]}$ 键。

(6) 对二甲苯晶体中不存在的“作用力类型”有_______(填标号)。 A. 范德华力 B. 氢键 C. 非极性键 D. 极性键

综合题普通

2. 减少NO_x、CO₂的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。

(1) 尿素水解生成的NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以Fe₂O₃为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。

①NH₃催化还原NO为(填“放热”“吸热”)反应。

②基态Fe^3＋的价层电子排布式为。

③上述脱硝的总反应化学方程式为：。

(2) 电厂烟气脱氮的反应为：4NH₃(g)＋6NO(g)⇌5N₂(g)＋6H₂O(g)ΔH<0，现向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH₃和2.0×10^-4molNO发生以上反应。其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，反应1min时NO的转化率与温度的关系如图3。

①在催化剂甲的作用下，温度高于210℃小于300℃时，NO转化率降低的可能原因是。

②100—300℃区间，0~1min内，使用甲催化剂时NO的最高平均速率为。

(3) 工业以NH₃和CO₂为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l)＋CO₂(l) $\text{[math]}$ H₂O(l)＋NH₂CONH₂(l)　ΔH<0，在液相中，CO₂的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，L= $\text{[math]}$ )、初始水碳比(用W表示，W= $\text{[math]}$ )关系如图4。

①曲线A、B中，(填“A”或“B”)的W较小。

②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作K_x)。195℃时，2NH₃(l)＋CO₂(l) $\text{[math]}$ H₂O(l)＋NH₂CONH₂(l)的K_x的值为。

综合题困难

3. A、B、C、D代表4种元素．请填空：

(1) A元素的原子核外s电子与p电子数之比为1：1，A的原子结构示意图为；

(2) B元素的原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满，B元素符号为；

(3) C元素基态原子核外的未成对电子数是前四周期元素中最多的．C基态原子的外围电子的原子轨道表示式为；

(4) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素的原子的核外电子排布式为．

综合题普通