C、N、Na、Fe是化合物中常见的元素，请回答：

1. C、N、Na、Fe是化合物中常见的元素，请回答：

(1) 下列有关描述正确的是_______。 A. Fe的基态原子简化电子排布式为 $\text{[math]}$ B. 氧化性： $\text{[math]}$ C. 电负性：N>O>C D. $\text{[math]}$ 大小： $\text{[math]}$

(2) 某钠离子电池电极材料由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成，其部分结构嵌入和脱嵌 $\text{[math]}$ 过程中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 含量发生变化，依次变为A、B、C三种结构，其过程如图甲所示。

①B物质中与 $\text{[math]}$ 紧邻的阴离子数为；若B作为电池的正极材料，充电时 $\text{[math]}$ 从B中(填“嵌入”或“脱嵌”)，理由是。

②写出C物质的化学式； $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能形成配位键，结合电子式解释形成配位键的原因。

(3) B中有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 周围最近且等距的 $\text{[math]}$ 有12个，图乙中“

”位置为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，用“

”补全图中1和2两个小立方体中的 $\text{[math]}$ ：(已标出两个 $\text{[math]}$ ，嵌入的 $\text{[math]}$ 未画出)。

【考点】

元素电离能、电负性的含义及应用; 键能、键长、键角及其应用; 配合物的成键情况; 离子晶体;

【答案】

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综合题困难

聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。

Ⅰ．苯乙烯的制备

（1）已知下列反应的热化学方程式：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

计算反应④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ ；

（2）在某温度、 $\text{[math]}$ 下，向反应器中充入 $\text{[math]}$ 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入________ $\text{[math]}$ 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；

（3）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，以水蒸气作稀释气。 $\text{[math]}$ 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：

⑤ $\text{[math]}$

⑥ $\text{[math]}$

以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $\text{[math]}$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是________，理由是________；

（4）关于本反应体系中催化剂 $\text{[math]}$ 的描述错误的是_______；

A. X射线衍射技术可测定 $\text{[math]}$ 晶体结构

B. $\text{[math]}$ 可改变乙苯平衡转化率

C. $\text{[math]}$ 降低了乙苯脱氢反应的活化能

D. 改变 $\text{[math]}$ 颗粒大小不影响反应速率

Ⅱ．苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $\text{[math]}$ (Ⅰ)的配合物促进 $\text{[math]}$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $\text{[math]}$ ，实现苯乙烯可控聚合。

（5）引发剂 $\text{[math]}$ 中活性最高的是________；

（6）室温下，① $\text{[math]}$ 在配体L的水溶液中形成 $\text{[math]}$ ，其反应平衡常数为K；② $\text{[math]}$ 在水中的溶度积常数为 $\text{[math]}$ 。由此可知， $\text{[math]}$ 在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为________(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

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