下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

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1. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A. H₂O B. NH₃ C. C₂H₂ D. H₂O₂

【考点】

共价键的形成及共价键的主要类型; 极性分子和非极性分子;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. MnO₂催化降解甲醛的机理如图。下列说法正确的是

A. 基态Mn原子核外有15种运动状态不同的电子 B. 在催化降解过程中，只发生极性键的断裂和形成 C. 在催化降解过程中，涉及到的分子均为非极性分子 D. 降解的总反应式为： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列各组物质中，均是仅由极性键构成的极性分子的是

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列物质中，属于极性分子，且含有极性键和非极性键的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 科学家利用 $\text{[math]}$ 制得 $\text{[math]}$ 纳米棒。下列说法错误的是

A. 熔点高低： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 属于非极性分子 C. $\text{[math]}$ 中Si的化合价为 $\text{[math]}$ 价 D. $\text{[math]}$ 气化时破坏共价键

单选题普通

2. 下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是

A. SO₂ B. H₂ C. BBr₃ D. COCl₂

单选题普通

3. 下列物质属于只含极性键的非极性分子的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是，其轨道表示式为。

③Cu原子的结构示意图为。

(2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为。

(3) $\text{[math]}$ 是直线形分子， $\text{[math]}$ 是分子(填“极性”“非极性”)。 $\text{[math]}$ 的电子式为。

填空题容易

2. $\text{[math]}$ 能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为 $\text{[math]}$ (CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 晶体属于分子晶体 B. ClNO的结构式为 $\text{[math]}$ C. NaCl晶胞中 $\text{[math]}$ 的配位数为6 D. $\text{[math]}$ 是由极性键构成的非极性分子

多选题容易

3. 下列是极性分子的有。(选填编号)

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥HClO⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$

填空题容易

1. 2023年6月，科学家首次合成含铍-铍键的固态化合物，相关成果发表于《科学》杂志。该分子入选2023年最“炫”分子榜单，其结构如图所示，回答下列问题：

(1) 下列电子排布式分别代表铍微粒，其中失去1个电子所需能量最多的是______。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(2) 固态双铍化合物的化学式为，它含有（填标号）。

A．极性键 B．非极性键 C．金属键 D． $\text{[math]}$ 键

(3) 卤化铍的熔点如表所示：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	552	399	488	510

① $\text{[math]}$ 属于（填“极性”或“非极性”）分子。

②氯化铍在气态时存在 $\text{[math]}$ 分子（a）和二聚分子 $\text{[math]}$ （b），固态时则具有如图所示的链状结构（c）

二聚分子 $\text{[math]}$ 中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为（标出配位键）。

③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的熔点依次升高的原因是。

(4) Be的某种氧化物晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构如图所示。设晶胞边长为a pm，用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ （用含a和 $\text{[math]}$ 的式子表示）。

综合题困难

2. 钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：

(1) 钛元素在元素周期表中的位置。

(2) 二氧化钛与 $\text{[math]}$ (光气)、 $\text{[math]}$ (二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。

① $\text{[math]}$ 的空间构型为， $\text{[math]}$ 中σ键和π键的数目比为。

② $\text{[math]}$ 是分子。(填“极性”或“非极性”)

(3) 钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

①碳原子的杂化类型有种。

②该配合物中存在的化学键有(填字母)。

a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．共价键 e．氢键

(4) 氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有个；若该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为pm。(用含ρ、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)

综合题困难

3. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的M层中只有两对成对电子，Y原子的L层上的电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表中电负性最大。回答下列问题：

(1) Y、Z、Q三种元素可形成一种分子式为QYZ₃的化合物。

①基态Q原子核外有种空间运动状态不同的电子。

②QYZ₃分子中的阴离子的空间构型为。

③X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是(填化学式)。

(2) 将足量的XZ₂充入含有 $\text{[math]}$ 的溶液中，发生反应的离子方程式为。

(3) X的单质的常见形式为X₈ ，其环状结构如图所示，则X的原子采用的轨道杂化方式是。

(4) YX₂分子中，共价键的成键形式有，属于(填“极性分子”或“非极性分子”)，写出与YX₂具有相同空间构型和键合形式的分子：(写一条即可)。

综合题困难