下列各组物质中，均是仅由极性键构成的极性分子的是

A. 基态Mn原子核外有15种运动状态不同的电子 B. 在催化降解过程中，只发生极性键的断裂和形成 C. 在催化降解过程中，涉及到的分子均为非极性分子 D. 降解的总反应式为： $\text{[math]}$

单选题容易

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

	$\text{[math]}$ 结构单元	$\text{[math]}$ 分子	$\text{[math]}$ 分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873K	/	易溶于 $\text{[math]}$	/

A. 单质 $\text{[math]}$ 属于共价晶体，含有30个 $\text{[math]}$ 键，结构单元中含15个正三角形 B. $\text{[math]}$ 分子是一种含极性键的非极性分子 C. $\text{[math]}$ 中的共价键为非极性键 D. HCN分子中含有2个σ键，2个π键

单选题容易

1. 科学家利用 $\text{[math]}$ 制得 $\text{[math]}$ 纳米棒。下列说法错误的是

A. 熔点高低： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 属于非极性分子 C. $\text{[math]}$ 中Si的化合价为 $\text{[math]}$ 价 D. $\text{[math]}$ 气化时破坏共价键

单选题普通

2. 下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是

A. SO₂ B. H₂ C. BBr₃ D. COCl₂

单选题普通

3. 下列物质属于只含极性键的非极性分子的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是，其轨道表示式为。

③Cu原子的结构示意图为。

(2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为。

(3) $\text{[math]}$ 是直线形分子， $\text{[math]}$ 是分子(填“极性”“非极性”)。 $\text{[math]}$ 的电子式为。

填空题容易

2. $\text{[math]}$ 能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为 $\text{[math]}$ (CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 晶体属于分子晶体 B. ClNO的结构式为 $\text{[math]}$ C. NaCl晶胞中 $\text{[math]}$ 的配位数为6 D. $\text{[math]}$ 是由极性键构成的非极性分子

多选题容易

3. 下列是极性分子的有。(选填编号)

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥HClO⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$

填空题容易

1. 科学家用 $\text{[math]}$ 增长某些有机物的碳链。

(1) 利用碘化物做催化剂， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以与醚生成羧酸。1个 $\text{[math]}$ 分子内 $\text{[math]}$ 键的个数是，1个 $\text{[math]}$ 分子内 $\text{[math]}$ 键的个数是。

(2) 利用电化学方法， $\text{[math]}$ 与烯烃等物质可反应生成二元羧酸。羧酸与相对分子质量相当的烯烃相比，沸点较高，主要原因是。

(3) 利用钴的化合物做催化剂，

与 $\text{[math]}$ 反应可生成

。该生成物中C原子的杂化轨道类型有和。

(4) $\text{[math]}$ 可以作为有机反应的溶剂，具有环境友好、易气化分离的优点。下列关于 $\text{[math]}$ 分子的说法正确的是（填字母）。

a． $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为直线型

b．非极性分子易溶于 $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ 易分离的原因是分子间只存在范德华力

填空题普通

2. 臭氧是一种重要物质，在工业废水的处理中有广泛应用，是优良的污水净化剂、脱色剂和消毒剂。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中含有。

①极性键 ②非极性键 ③ $\text{[math]}$ 键 ④ $\text{[math]}$ 键 ⑤离子键 ⑥配位键 ⑦双键

(2) $\text{[math]}$ 的分子具有极性，但极性微弱。请从分子的空间结构和中心原子上的孤电子对角度解释：。

(3) 以下溶解度由大到小的顺序为。

A． $\text{[math]}$ 在水中的溶解度 B． $\text{[math]}$ 在水中的溶解度 C． $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度

(4) $\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 强。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中 $\text{[math]}$ 浓度可用碘量法测定。将混合气体通入碱性 $\text{[math]}$ 溶液中，生成碘和另一种单质，该反应的离子反应方程式为。生成的碘再用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，发生反应 $\text{[math]}$ 。从物质结构和性质分析， $\text{[math]}$ 的结构应为(填序号)。

(5) $\text{[math]}$ 的分子或离子构型均为。 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角比 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角(填“大”或“小”)，其原因为。

填空题普通

3. 在①HF、②H₂O、③NH₃、④CS₂、⑤CH₄、⑥N₂、⑦BF₃分子中：(填序号)

(1) 以非极性键结合的非极性分子是。

(2) 以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是。

(3) 以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是。

(4) 以极性键结合的具有sp³杂化轨道结构的分子是。

填空题普通