下列物质中，属于极性分子，且含有极性键和非极性键的是

A. 基态Mn原子核外有15种运动状态不同的电子 B. 在催化降解过程中，只发生极性键的断裂和形成 C. 在催化降解过程中，涉及到的分子均为非极性分子 D. 降解的总反应式为： $\text{[math]}$

单选题容易

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是

	$\text{[math]}$ 结构单元	$\text{[math]}$ 分子	$\text{[math]}$ 分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873K	/	易溶于 $\text{[math]}$	/

A. 单质 $\text{[math]}$ 属于共价晶体，含有30个 $\text{[math]}$ 键，结构单元中含15个正三角形 B. $\text{[math]}$ 分子是一种含极性键的非极性分子 C. $\text{[math]}$ 中的共价键为非极性键 D. HCN分子中含有2个σ键，2个π键

单选题容易

1. 科学家利用 $\text{[math]}$ 制得 $\text{[math]}$ 纳米棒。下列说法错误的是

A. 熔点高低： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 属于非极性分子 C. $\text{[math]}$ 中Si的化合价为 $\text{[math]}$ 价 D. $\text{[math]}$ 气化时破坏共价键

单选题普通

2. 下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是

A. SO₂ B. H₂ C. BBr₃ D. COCl₂

单选题普通

3. 下列物质属于只含极性键的非极性分子的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是，其轨道表示式为。

③Cu原子的结构示意图为。

(2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为。

(3) $\text{[math]}$ 是直线形分子， $\text{[math]}$ 是分子(填“极性”“非极性”)。 $\text{[math]}$ 的电子式为。

填空题容易

2. 氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

A. 反应过程中Pd的成键数目保持不变 B. 反应过程中存在极性键的断裂和形成 C. 发生的反应为：CH≡CH＋HCl $\text{[math]}$ CH₂=CHCl D. 若反应物改为CH₃C≡CCH₃ ，则所得产物为CH₃CCl=CClCH₃

多选题普通

3. 下列物质易溶于水的是，易溶于CCl₄的是。(均填编号)

①NH₃　②CH₄　③ 　④HCl　⑤C₂H₄

⑥Br₂　⑦HNO₃　⑧H₂S

填空题容易

1. 科学家用 $\text{[math]}$ 增长某些有机物的碳链。

(1) 利用碘化物做催化剂， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以与醚生成羧酸。1个 $\text{[math]}$ 分子内 $\text{[math]}$ 键的个数是，1个 $\text{[math]}$ 分子内 $\text{[math]}$ 键的个数是。

(2) 利用电化学方法， $\text{[math]}$ 与烯烃等物质可反应生成二元羧酸。羧酸与相对分子质量相当的烯烃相比，沸点较高，主要原因是。

(3) 利用钴的化合物做催化剂，

与 $\text{[math]}$ 反应可生成

。该生成物中C原子的杂化轨道类型有和。

(4) $\text{[math]}$ 可以作为有机反应的溶剂，具有环境友好、易气化分离的优点。下列关于 $\text{[math]}$ 分子的说法正确的是（填字母）。

a． $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为直线型

b．非极性分子易溶于 $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ 易分离的原因是分子间只存在范德华力

填空题普通

2. 臭氧是一种重要物质，在工业废水的处理中有广泛应用，是优良的污水净化剂、脱色剂和消毒剂。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中含有。

①极性键 ②非极性键 ③ $\text{[math]}$ 键 ④ $\text{[math]}$ 键 ⑤离子键 ⑥配位键 ⑦双键

(2) $\text{[math]}$ 的分子具有极性，但极性微弱。请从分子的空间结构和中心原子上的孤电子对角度解释：。

(3) 以下溶解度由大到小的顺序为。

A． $\text{[math]}$ 在水中的溶解度 B． $\text{[math]}$ 在水中的溶解度 C． $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度

(4) $\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 强。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中 $\text{[math]}$ 浓度可用碘量法测定。将混合气体通入碱性 $\text{[math]}$ 溶液中，生成碘和另一种单质，该反应的离子反应方程式为。生成的碘再用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，发生反应 $\text{[math]}$ 。从物质结构和性质分析， $\text{[math]}$ 的结构应为(填序号)。

(5) $\text{[math]}$ 的分子或离子构型均为。 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角比 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角(填“大”或“小”)，其原因为。

填空题普通

3. 在①HF、②H₂O、③NH₃、④CS₂、⑤CH₄、⑥N₂、⑦BF₃分子中：(填序号)

(1) 以非极性键结合的非极性分子是。

(2) 以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是。

(3) 以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是。

(4) 以极性键结合的具有sp³杂化轨道结构的分子是。

填空题普通