2023年6月，科学家首次合成含铍-铍键的固态化合物，相关成果发表于《科学》杂志。该分子入选2023年最“炫”分子榜单，其结构如图所示，回答下列问题：

1. 2023年6月，科学家首次合成含铍-铍键的固态化合物，相关成果发表于《科学》杂志。该分子入选2023年最“炫”分子榜单，其结构如图所示，回答下列问题：

(1) 下列电子排布式分别代表铍微粒，其中失去1个电子所需能量最多的是______。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(2) 固态双铍化合物的化学式为，它含有（填标号）。

A．极性键 B．非极性键 C．金属键 D． $\text{[math]}$ 键

(3) 卤化铍的熔点如表所示：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	552	399	488	510

① $\text{[math]}$ 属于（填“极性”或“非极性”）分子。

②氯化铍在气态时存在 $\text{[math]}$ 分子（a）和二聚分子 $\text{[math]}$ （b），固态时则具有如图所示的链状结构（c）

二聚分子 $\text{[math]}$ 中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为（标出配位键）。

③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的熔点依次升高的原因是。

(4) Be的某种氧化物晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构如图所示。设晶胞边长为a pm，用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ （用含a和 $\text{[math]}$ 的式子表示）。

【考点】

共价键的形成及共价键的主要类型; 晶胞的计算; 极性分子和非极性分子; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

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综合题困难

化合物	FeCl₃	NaCl	MgO
熔点/℃	308	801	2852

试解释其熔点差异的原因：。

综合题困难

Ⅰ．汽车尾气的处理：2CO(g) + 2NO (g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) + N₂(g) ∆H=—620.4kJ/mol，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如下图所示：

Ⅱ．向一恒容密闭容器中，充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g) + 2NO (g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) + N₂(g)，下图是3种投料比[n(CO)：n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为g·cm^-3(写计算式， N_A代表阿伏加德罗常数)。

②图乙TiO_2-aN_b晶体中a：b=。

综合题困难

（1）基态硫原子核外电子有种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为。

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为；Cu、Zn的第二电离能大小I₂(Cu) I₂(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO₂分子中S原子的轨道杂化类型为，分子空间构型为；与SO₂互为等电子体的分子有(写一种)。

（4）请从结构角度解释H₂SO₃的酸性比H₂SO₄酸性弱的原因。

（5）Cu(CH₃CN)₄比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为，配位体中σ键与π键个数之比为。

（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H₂分子之间距离为anm。则该晶体的密度为g/cm³(列出计算表达式)。

综合题普通