(1) B可用作氯化剂、漂白剂，溶于NaOH溶液可生成“84”消毒液，则B属于氧化物(填“酸性”或“碱性”)，写出该反应的化学方程式。B在弱酸性条件下可将水中的Fe²⁺氧化为Fe(OH)₃胶体，写出该反应的离子方程式。 (2) ClO₂对污水中CN^-有很好的去除效果，可将CN^-氧化成两种无毒无害气体，自身被还原为Cl^- ， 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。一种“二氧化氯泡腾片”，有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃ ， 能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，只有氯元素化合价发生变化，则每生成1molClO₂消耗NaClO₂物质的量为。 (3) D在高温时分解只生成两种盐，其中一种是氯化钠，写出另一种盐的化学式。 (4) 多种含氯化合物都可与盐酸反应生成氯气，等物质的量B、D分别与足量盐酸反应制取氯气，生成氯气的物质的量之比为。

(1) 上述溶液中元素的物质的量为。 (2) 溶解矿石一般不能用盐酸，原因是(用文字或用化学方程式表示)。 (3) x：y= 。

(1) 用石灰乳吸收硝酸工业尾气中、 ， 既能获得 ， 亦能净化尾气。

①和与石灰乳生成的化学方程式为。

②下列措施能提高尾气中和去除率的有（填字母）

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量石灰乳

③吸收后经处理得到晶体，该晶体的主要杂质是（填化学式）；吸收后排放的尾气含量较高的氮氧化物是（填化学式）。

(2) 实验室可用反应制备 ， 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。对于硫酸和硝酸的混合溶液，若硫酸和硝酸的物质的量浓度存在如下关系： ， 则理论上最多能溶解的铜的物质的量为.

A. 可与发生酯化反应 B. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 C. 溶液中为 D. 总反应为

A. 时，主要被氧化为 B. 时，生成的的物质的量为 C. 生成硝氮的离子方程式： D. 时，分批加入可以降低总氮残余率

A. 转化NO₂过程的化学方程式为：8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O B. 转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH₃ C. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应 D. 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3

(1) 有下列四个反应：

①SO₃+H₂O=H₂SO₄     ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO    ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂   ④SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是。

(2) 工业盐的主要成分是NaNO₂ ， 以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。

a．酸性KMnO₄溶液　  　        b．FeCl₃　　         c．O₂                    d．浓硫酸

(3) 已知均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①   ②   ③   ④

这五种化合物中元素化合物由低到高的顺序是___________(填字母)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X (4) 已知氧化性Fe^3＋>Cu^2＋>Fe^2＋ ， 在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu^2＋ ， 则溶液中可能有Fe^3＋ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe^2＋ ， 一定无Cu^2＋ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe^2＋和Cu^2＋ (5) 我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：。 (6) 治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

(1) 双氧水用于伤口的消毒，利用的(填“强氧化”或“强还原”)性。 (2) 向双氧水中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去，该反应中作为(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3) 过氧化钙()是一种水产养殖增氧剂。一种制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的晶体。

①该反应在冰水浴环境下进行的目的是。

②作为增氧剂，与水反应的化学方程式为。

(4) 酸性条件下，向双氧水中加入或 ， 发生反应的过程如图所示。

①在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的是(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为： ， 还原性强弱比较：(填“>”或“<”)，该反应中每生成标准状况下11.2L ， 则转移的电子的物质的量为。

③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为。

(1) 中钽元素的化合价为，的核外电子排布式。 (2) “焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是。 (3) 灼烧固体2得到新的固体，则新固体的化学式为。 (4) “焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为。 (5) “沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中得到电子生成 ， 同时生成氯气，写出该副反应的离子方程式：。气体Y可用于阶段循环利用。 (6) 质量为的含废渣中的质量分数为 ， 按上述流程制备得到 ， 的产率为%。