要注明的符号：“+”代表，“—”代表以及单位：。

(1) 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出 $\text{[math]}$ 的热量，硫燃烧的热化学方程式为。

(2) 在 $\text{[math]}$ 时，氢气在 $\text{[math]}$ 氧气中完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 液态水，放出 $\text{[math]}$ 的热量，则氢气的燃烧热为 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 完成下列问题。

(1) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则反应H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)的△H=kJ·mol^-1。

(2) 一定温度下，反应3Fe(s)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一密闭容器中进行，达平衡后，试回答：(A．变快B．不变C变慢，填字母代号)。

①增加Fe的物质的量，其正反应速率，逆反应速率。

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。

③若保持体积不变，充入Ar，其正反应速率，逆反应速率。

④保持压强不变，充入Ar，其正反应速率，逆反应速率。

⑤使用催化剂，其正反应速率，逆反应速率。

(3) 某同学在用锌与稀硫酸反应制氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率，请问少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率的原因是。

填空题普通

3. 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(1) 写出H₂O₂的电子式：。

(2) 写出该反应的热化学方程式。

(3) 已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^-1 ，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。

(4) 上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。

(5) 已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；△H=+67.7kJ·mol^-1 ， N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=-534kJ·mol^-1 ，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

(6) 已知：2NO₂(g)＋2N₂H₄(l)=2N₂(g)＋2H₂O(g) △H=-1018.3kJ/mol

N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) △H=-543kJ/mol

1/2H₂(g)＋1/2F₂(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，写出液态肼和氟反应的热化学方程式：。

填空题普通

1. 已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成1 mol正盐时反应的 $\text{[math]}$ ；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 在水溶液中电离的 $\text{[math]}$ 等于

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 是一种高效清洁燃料。 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 $\text{[math]}$ 热量，已知： $\text{[math]}$ 。则下列热化学方程式书写正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 将1.0molNO和 $\text{[math]}$ 充分混合，气体分子总数为 $\text{[math]}$ B. 等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为 $\text{[math]}$ C. 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D. 对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，当放出92.4kJ热量时，生成 $\text{[math]}$ 的数目小于 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为。

(2) 写出固态红磷在一定量的 $\text{[math]}$ 中燃烧生成气态物质(PCl₃)的热化学方程式：。

(3) $\text{[math]}$ 红磷在 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(4) 白磷(P₄)在 $\text{[math]}$ 中燃烧有如下转化关系。

其中 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) 红磷与白磷互为(填“同位素”或“同素异形体”)，等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量(填“相同”或“不同”)。

填空题普通

2. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：

(1) 下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸的稀释 B. Na与水反应 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 D. 铝和稀硫酸反应

(2) 长征系列部分火箭采用了肼( $\text{[math]}$ )作燃料， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 有相似的化学性质，试回答下列问题：

①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：

化学键	N―H	N≡N	H―H
键能(kJ/mol)	386	946	a

已知合成氨反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则a为。

②火箭推进剂通常选择液态的 $\text{[math]}$ 作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式。

(3) 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol $\text{[math]}$ ，这时的反应热就是中和热。30mL $\text{[math]}$ 硫酸与50mL $\text{[math]}$ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

③测得的实验数据如图：

温度	起始温度 $\text{[math]}$ /℃			终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
实验次数	$\text{[math]}$	NaOH	平均值	终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为 $\text{[math]}$ ，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则生成1mol水时的反应热 $\text{[math]}$ kJ·mol(取小数点后一位)。

④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

实验探究题普通

3. 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1) 制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用 $\text{[math]}$ 填“放热”或“吸热” $\text{[math]}$ 的化学变化或物理变化。

(2) “即热饭盒”可利用下面 $\text{[math]}$ 填字母序号 $\text{[math]}$ 反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

(3) 丙烷 $\text{[math]}$ 常用作运动会火炬燃料。一定量丙烷气体完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 过程中放出了553.75kJ能量。请写出丙烷燃烧的热化学方程式：。

(4) 在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol^-1；H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=＋44.0 kJ·mol^-1 ，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为。

(5) “嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)作推进剂。N₂O₄与偏二甲肼燃烧产物只有CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为。

(6) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为 $\text{[math]}$ 该反应中每转移 $\text{[math]}$ 电子放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(7) 键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关化学键键能如下。

化学键	C $\text{[math]}$ O(CO)	O=O	C=O
键能(kJ/mol)	a	500	1075

已知： $\text{[math]}$ ；则a=。

填空题普通

1. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$