A. 元素非金属性 B. M与其它三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 C. 能组成离子化合物 D. 简单氢化物的热稳定性

A. 氢化物的沸点：X>W>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W C. 该药物中所有元素原子均达到8电子稳定结构 D. 该药物在人体内可水解产生邻羟基苯甲酸

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M B. 简单氢化物的稳定性：H₂R＞H₂T C. L²⁺与R^2-的核外电子数相等 D. 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：Q＞L

A. 原子序数X＜Y B. 原子半径X＞Y C. 原子的最外层电子数X＞Y D. 元素的最高正价X＜Y

(1) 元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以形式表示)。 (2) 元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。 (3) ③和④可形成两种化合物，用电子式分别为、。 (4) 元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。 (5) 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 (6) ①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力 (7) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： D. 热稳定性：

(1) f的原子结构示意图是。工业上采用电解其熔融态氧化物的方法冶炼f的单质，而不采用电解其熔融态氯化物的方法，原因是。 (2) z、d的常见单质分别与x的单质化合时，难以发生反应的是(填化学式，下同)，从微观角度解释其原因是，生成的化合物中稳定性较强的是，其分子空间构型为。 (3) g的氧化物中属于酸性氧化物的是(填化学式)。 (4) e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，离子方程式是。 (5) 水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是。

(1) 将这7种元素的原子半径从大到小排列，排在第六的元素是(填元素符号)；元素T在周期表中的位置为；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是。 (2) 用电子式表示元素W、R形成的10电子分子的形成过程。 (3) 元素U的单质与NaOH溶液反应的离子方程式。 (4) 下列表述中能证明元素Y与元素Z非金属性强弱的是(填序号)。

a．Y的单质与活泼金属反应时得到的电子比Z的单质与活泼金属反应时得到的电子多

b．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物沸点高

c．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱

(5) YW₃是分子(填“极性”或者“非极性”)，YW₃极易溶于水的原因：①与水相似相溶；②。

A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中， 的化合价为+2价

A. 与都能在水中与氨形成配合物 B. 和的熔点都比的低 C. 和均可表现出弱酸性 D. 和的氢化物都不能在酸中稳定存在

A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为 C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18