一种具有解热镇痛作用的合成药物结构如图所示，W、Y、X、Q为原子半径依次递减的短周期非金属元素，Q的最高正价和最低负价代数和为0，且W与Y的价层电子排布均为，下列说法正确的是

1. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A. XZ、YZ均为酸性氧化物 B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ D. 氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，丙的氢化物分子之间存在氢键。下列叙述错误的是

A. 甲的氢化物溶于水溶液可能呈碱性 B. 甲的氢化物和丁的氢化物相遇可能产生“白烟” C. 戊的最高价氧化物不可能与盐酸反应 D. 上述五种元素中，丙的非金属性最强

单选题容易

3. 某有机合成中间体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是

A. HY和HM溶于水后均能完全电离 B. 由X、Z元素组成的化合物只含有离子键 C. $\text{[math]}$ 能从ZM溶液中置换出 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色

单选题容易

1. $\text{[math]}$ 为短周期主族元素， $\text{[math]}$ 的一种同位素具有放射性，可用来断定古生物体死亡的年代。X、Y的某种同位素之间的转化如下： $\text{[math]}$ 。由 $\text{[math]}$ 组成的双原子分子和Y常见单质分子所含电子数相同。下列说法错误的是（）

A. 元素非金属性 $\text{[math]}$ B. M与其它三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 C. $\text{[math]}$ 能组成离子化合物 D. 简单氢化物的热稳定性 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.111	0.106	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M B. 简单氢化物的稳定性：H₂R＞H₂T C. L²⁺与R^2-的核外电子数相等 D. 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：Q＞L

单选题普通

3. Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是（）

A. SeO₂可以被氧化 B. H₂Se的分子构型为V型 C. SeO₂能和碱溶液反应 D. H₂Se的稳定性强于H₂S

单选题普通

1. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）

A. 原子序数X＜Y B. 原子半径X＞Y C. 原子的最外层电子数X＞Y D. 元素的最高正价X＜Y

多选题普通

1. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1) 砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。 A. 分解温度：AsH₃<NH₃ B. 酸性：H₃AsO₄<HNO₃ C. 沸点：AsH₃<NH₃ D. 相对分子质量： $\text{[math]}$

(2) 已知碲( $\text{[math]}$ )与S同主族，则预测碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 C. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 弱 D. $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中不发生反应

(3) 硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为： $\text{[math]}$ 。反应中每消耗3.2g S，释放的气体体积为 L (换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素 (填名称)，该元素的离子结构示意图为。

(4) 有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示：

①E在周期表中的位置是，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA₄Z中的化学键类型是。

③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：。

④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：。

⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式。

推断题困难

2. 下表是元素周期表中短周期的一部分，①~⑤均为主族元素。

			①		②
③		④				⑤

回答下列问题：

(1) 元素①的一种核素中含有8个中子，该核素的原子符号可表示为，请写出该核素的一种用途。

(2) 元素②在周期表的位置是，请写出它的一组同素异形体(用化学式表示)。

(3) 元素③的氢氧化物与元素④的氢氧化物反应的离子方程式为。

(4) 元素⑤所在主族元素的单质随核电荷数的增加，其氧化性逐渐，请用化学方程式表示元素⑤的单质氧化性强于同族下一周期元素单质的事实。

推断题普通

3. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：

(1) h在元素周期表中的位置是。

(2) d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是(填化学式)。

(3) 由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有种。

(4) e、g形成的离子化合物的电子式为。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为。

(5) e与f相比，金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是。(填字母序号)。

a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小

b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应

c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性

(6) h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为。

综合题普通

1. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 是一种强酸 B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. 原子半径： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都能在水中与氨形成配合物 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的熔点都比 $\text{[math]}$ 的低 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可表现出弱酸性 D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氢化物都不能在酸中稳定存在

单选题普通

3. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）

A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为

C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18

单选题容易