将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……

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1. 将浓度均为0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、KI、 $\text{[math]}$ 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为 $\text{[math]}$ 。反应分两步进行，反应A为 $\text{[math]}$ ，反应B为……

(1) 反应B的离子方程式是。对于总反应，I^-的作用相当于。

(2) 为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

a．向酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。

b．再向得到的蓝色溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是。

(3) 为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L)

用量/mL

实验序号

$\text{[math]}$ 溶液

KI溶液(含淀粉)

$\text{[math]}$

实验Ⅱ

实验Ⅲ

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是。

(4) 为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L)

用量/mL

实验序号

$\text{[math]}$ 溶液

KI溶液(含淀粉)

$\text{[math]}$

实验Ⅳ

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：。

【考点】

化学反应速率的影响因素;

【答案】

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实验探究题普通

1. 某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题：

锥形瓶实验	盛放试剂	滴加试剂	反应条件
Ⅰ	10mL2%H₂O₂溶液	5滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液	常温
Ⅱ	10mL5%H₂O₂溶液	5滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液	常温
Ⅲ	10mL5%H₂O₂溶液	5滴___________CuCl₂溶液	常温

查阅资料：通常情况下，H₂O₂较稳定，不易分解。Cl^-对H₂O₂的分解速率无影响。

(1) 仪器a的名称。

(2) 实验原理(用化学方程式表示)。

(3) 实验Ⅰ和Ⅱ的目的是。

(4) 实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响：

①实验Ⅲ中CuCl₂溶液浓度最好为(填字母)。

A.0.1mol·L^-1 B.0.15mol·L^-1 C.0.2mol·L^-1 D.0.3mol·L^-1

②已知Fe³⁺和Cu²⁺都能对H₂O₂分解起催化作用，且Fe³⁺催化效果比Cu²⁺更好。实验结果如图2所示，请在图2中画出滴加FeCl₃溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内H₂O₂未完全分解)。

(5) 设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格：

锥形瓶实验	盛放试剂	滴加试剂	反应条件
Ⅳ	①	②	③

(6) 实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果：。

实验探究题普通

2. 某学习小组对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应进行了研究。

(1) 铜与稀硝酸反应的离子方程式为。

(2) 利用如图装置完成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制取氮氧化物的反应。

①实验开始前，先通入一段时间的 $\text{[math]}$ ，其目的是，一段时间后关闭弹簧夹。

②实验过程中可观察到装置 $\text{[math]}$ 中液面上方为无色气体，挤压 $\text{[math]}$ 中气球，有红棕色气体产生，其原因是(用化学方程式表示)。

(3) 学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验 $\text{[math]}$ 中蓝色溶液 $\text{[math]}$ 遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中 $\text{[math]}$ 硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：

实验Ⅰ：

实验Ⅱ：

分析蓝色溶液 $\text{[math]}$ 的成分后，学习小组探究蓝色溶液 $\text{[math]}$ 与铜片能够立即发生反应的原因。

①假设1：(填化学式)对该反应有催化作用。

实验验证：向 $\text{[math]}$ 硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。

结论：假设1不成立。

②假设2： $\text{[math]}$ 对该反应有催化作用。

实验验证：向蓝色溶液 $\text{[math]}$ 中鼓入 $\text{[math]}$ 数分钟得溶液 $\text{[math]}$ ，相同条件下，铜片与溶液 $\text{[math]}$ 的反应速率： $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”) $\text{[math]}$ 。

结论：假设2成立。

③经检验，蓝色溶液 $\text{[math]}$ 中还含有少量亚硝酸 $\text{[math]}$ 。设计实验证明 $\text{[math]}$ 也对该反应有催化作用。

操作：向含有铜片的溶液B中加入，预期的现象是。

实验总结： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对铜与硝酸的反应都有催化作用。

实验探究题困难

控剜变量法是化学实验的一种常用方法。

I．下表是某学习小组研究 $\text{[math]}$ 和等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

序号	锌的质量/g	锌的形状	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应前溶液的温度/ $\text{[math]}$	其他试剂
1	0.65	颗粒	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	颗粒	0.5	50	20	2滴 $\text{[math]}$ 溶液
4	0.65	粉末	0.5	50	20	无
5	0.65	粉末	0.5	50	35	2滴 $\text{[math]}$ 溶液