一些生活中的物质pH大致如下、下列关于这些物质的说法正确的是

1. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H₂O）、氢离子（H⁺）和氯离子（Cl^-）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）

A. ①③ B. ①③②④ C. ①②④ D. ①③④

单选题容易

2. 某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A. 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B. 向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C. 图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D. 图中c点所示溶液pH<7，呈酸性

单选题容易

3. 化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是

A. a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高 B. 取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色 C. 取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生 D. c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH

单选题容易

1. 某同学设计实验探究中和反应的发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是（）

A. ①中滴加酚酞后溶液呈红色 B. ③中a点溶液中的溶质为NaOH、NaCl C. ③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应 D. ③中c点对应的化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O

单选题普通

2. 某同学在室温下用稀盐酸与氢氧化钠溶液进行了中和反应的实验探究，借助计算机绘制得到溶液pH的变化曲线(如图1)和溶液温度的变化曲线(如图2)。下列说法中，不合理的是

A. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中 B. 图2中f点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色 C. 由图2可知，中和反应是放热反应 D. b点表示等质量的酸碱恰好完全反应

单选题普通

3. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B. P点时的溶液能使石蕊变红 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加

单选题普通

1. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是

A. 反应过程中有热量放出 B. 30s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液

多选题普通

2.

某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡

【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示｡

（1）可说明试管中两种物质发生反应的现象是，该反应的化学方程式为。

【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示｡

（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是｡

（3）小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间--温度曲线如图3所示｡

①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并（填 “放出”或“吸收”）热量｡

② 400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是｡

【实验三】有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 4所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线｡

（4）①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是（填 “A”、“B”或“C”）｡

②C点所示溶液中含有的阳离子为（填离子符号）｡

实验探究题困难

3.

为了认识HCl气体与稀盐酸的区别，兴趣小组在老师指导下进行了以下项目式探究。

【任务一】探究HCl气体是否呈酸性

小组同学按如图1所示操作，一段时间后观察到甲瓶中紫色石蕊小花未变红而乙瓶中的紫色石蕊小花变红。

（1）由上述现象可得出干燥的氯化氢气体________(选填“呈”或“不呈”)酸性，结合稀盐酸呈酸性的事实，说明干燥的氯化氢气体是由________(选填“分子”或“离子”)构成的。

【任务二】探究HCl气体与NaOH溶液的反应

小组同学按如图2所示方案进行实验。

（2）通入HCl气体一段时间后，可观察到烧杯中溶液的颜色________，用化学方程式表示造成这一现象的原因：________。

（3）上图装置中用球形干燥管代替普通玻璃导管来通入气体的目的是________。

【任务三】应用数字化实验拓展视野

小组同学用图2中的数字化传感器对实验过程中烧杯内溶液的pH和导电能力分别进行了过程性监测，得出了如图所示的变化曲线。

（4）请分析在图3坐标系甲中对应曲线上C点的溶液中所含的阳离子是________(填离子符号)。

【查阅资料】：①溶液的导电能力与离子的浓度有关，其他条件相同时离子的浓度越大，导电能力越强。②溶液的导电能力与离子的种类有关，其他条件相同时OH^-比Cl^-强。

（5）请在图3坐标系乙中画出实验过程中烧杯内溶液导电能力随通入HCl气体量的变化曲线。(溶液的体积、温度的变化可忽略)

实验探究题普通

1. 为了证明Ca(OH)₂溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO₂能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置(装置气密性良好，实验前弹簧夹K₁、K₂处于关闭状态)并进行了如下实验步骤：

步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①，同时打开K₁ ，鼓入N₂(起搅拌作用，使反应充分进行)。

步骤2：关闭K₁ ，打开活塞②，加入过量的NaOH溶液后立即关闭活塞②。

步骤3：一段时间后，打开K₂ ，观察到A中溶液倒吸进入B中，B中产生白色沉淀，且溶液呈无色。

(1) 步骤1中，能证明Ca(OH)₂溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是。

(2) 步骤3中，仅凭“A中溶液倒吸进入B中”这一现象，(填“能”或“不能”)证明NaOH溶液与CO₂发生化学反应。写出生成白色沉淀的化学方程式。

(3) 实验结束后，小乐进行如下分析，其中合理的是(填字母)。

a.步骤1后A中溶液pH<7

b.将N₂换为O₂也能达到实验目的

c.步骤3后B中溶液溶质一定有NaCl、CaCl₂

实验探究题普通

2. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实验。

回答下列问题：

(1) 图1向5mL氢氧化钠溶液中滴加几滴试剂X，溶液变红，试剂X为(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)。

(2) 图2向烧杯中滴加稀盐酸，溶液颜色由红色变为无色。稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为。

(3) 上述反应中数目减少的微粒是(填微粒符号)。

(4) 上述实验现象不能说明图3烧杯中溶液呈中性。若要说明溶液呈中性，你的实验方法是。

实验探究题普通

3. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的生产、生活息息相关。

(1) 下列属于碳酸钠俗称的是______（填标号）。 A. 火碱 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 苛性钠

(2) 新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是______（填标号）。 A. 食醋 B. 烧碱 C. 牙膏 D. 肥皂水

(3) 生活中，常用到氢氧化铝来治疗胃酸过多，请用化学方程式写出反应原理。

(4) 某无色溶液可能含有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种。取适量样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液（氯化钙溶液呈中性），有沉淀产生，充分反应后溶液仍为红色。由实验现象可推断该溶液中一定含有的物质是（写化学式），可能含有的物质是（写化学式）。

(5) 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是______（填标号）。

A. a—b段有蓝色沉淀生成 B. d点溶质种类为三种 C. c—d段，溶液pH不断减小 D. c点所含的溶质种类最少

填空题普通

1. 某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. a点所示溶液中，溶质只有NaCl C. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D. 向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色

单选题普通

2. 25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A. b、d点对应溶液的pH：b＞d B. 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C. 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 D. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

单选题普通

3. 向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐加入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（）

A. 溶液由无色变为红色，pH逐渐增大 B. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 C. 溶液颜色不变，pH逐渐减小 D. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大

单选题普通