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1. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实验。

回答下列问题：

(1) 图1向5mL氢氧化钠溶液中滴加几滴试剂X，溶液变红，试剂X为(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)。
(2) 图2向烧杯中滴加稀盐酸，溶液颜色由红色变为无色。稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为。
(3) 上述反应中数目减少的微粒是(填微粒符号)。
(4) 上述实验现象不能说明图3烧杯中溶液呈中性。若要说明溶液呈中性，你的实验方法是。
【考点】
酸碱指示剂的性质及应用; 中和反应及其应用; 溶液的酸碱性与pH值的关系; 化学方程式的书写与配平;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
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1. 为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：

(1) 请写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式。
(2) 如图一，用胶头滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，则滴管中的试剂是，此时对应图二中的点，继续滴加该试剂，可得到完整的图二、图三。
(3) 根据图二的变化分析，可以看出中和反应是一个。
(4) 根据图三的变化分析，判定氢氧化钠和盐酸发生反应的依据是。
(5) 图三C点溶液中含有的溶质是。
(6) 在没有指示剂的情况下，下列试剂能帮助确定上述反应是否发生的是        。 A. 镁粉 B. AgNO3溶液 C. Na2CO3溶液
实验探究题 普通
2.

某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡

【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示｡

（1）可说明试管中两种物质发生反应的现象是，该反应的化学方程式为。

【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示｡

（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是｡

（3）小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间--温度曲线如图3所示｡

①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并（填 “放出”或“吸收”）热量｡

② 400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是｡

【实验三】有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 4所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线｡

（4）①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是（填 “A”、“B”或“C”）｡

②C点所示溶液中含有的阳离子为（填离子符号）｡
实验探究题 困难
3.

为了认识HCl气体与稀盐酸的区别，兴趣小组在老师指导下进行了以下项目式探究。

【任务一】探究HCl气体是否呈酸性

小组同学按如图1所示操作，一段时间后观察到甲瓶中紫色石蕊小花未变红而乙瓶中的紫色石蕊小花变红。

   

（1）由上述现象可得出干燥的氯化氢气体________(选填“呈”或“不呈”)酸性，结合稀盐酸呈酸性的事实，说明干燥的氯化氢气体是由________(选填“分子”或“离子”)构成的。

【任务二】探究HCl气体与NaOH溶液的反应

小组同学按如图2所示方案进行实验。

（2）通入HCl气体一段时间后，可观察到烧杯中溶液的颜色________，用化学方程式表示造成这一现象的原因：________。

（3）上图装置中用球形干燥管代替普通玻璃导管来通入气体的目的是________。

【任务三】应用数字化实验拓展视野

小组同学用图2中的数字化传感器对实验过程中烧杯内溶液的pH和导电能力分别进行了过程性监测，得出了如图所示的变化曲线。

   

（4）请分析在图3坐标系甲中对应曲线上C点的溶液中所含的阳离子是________(填离子符号)。

【查阅资料】：①溶液的导电能力与离子的浓度有关，其他条件相同时离子的浓度越大，导电能力越强。②溶液的导电能力与离子的种类有关，其他条件相同时OH-比Cl-强。

（5）请在图3坐标系乙中画出实验过程中烧杯内溶液导电能力随通入HCl气体量的变化曲线。(溶液的体积、温度的变化可忽略)
实验探究题 普通