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某化学兴趣小组同学将紫色石蕊滴入CuSO4溶液中，发现溶液变红。查阅资料后得知CuSO4溶液呈酸性。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【实验探究一】CuSO4 溶液与碳酸盐反应：向足量的Na2CO3溶液中滴加少量的CuSO4溶液，产生无色气体、绿色沉淀和无色溶液。
（1）将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，则该气体为。
（2）某同学经过滤、洗涤等操作后；分别获得绿色固体和无色溶液，并进行研究。
查阅资料：常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]和碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，都不溶于水，但均能与酸反应。
实验方案：
①该绿色固体的成分为。
②步骤Ⅰ中用稀盐酸而不用稀硫酸的理由是。
③取“足量的Na2CO3溶液和少量CuSO4溶液反应”后的无色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，产生大量气泡，再滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，最终溶液的溶质成分为。
④写出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式：。
【实验探究二】CuSO4溶液与金属Al反应：
（3）将铝丝没入CuSO4溶液中(如图所示)，一段时间后没有出现红色物质，其原因是。
（4）用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入CuSO4溶液中，观察现象：
①铝丝表面产生少量气泡，该气体是。24h后，铝丝表面出现少最红色物质，说明Al能与CuSO4溶液反应，但是反应较慢。
查阅资料后获得：Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应逸率。
②铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色，两层溶液界面清晰，从而可以得出密度：CuSO4溶液Al2(SO4)3溶液(填“>"或“<")。
③请设计证明Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验(写出实验的操作、现象和对应的结论)(可供选用的药品：Al、CuSO4溶液和AlCl3溶液)
【考点】
盐的化学性质;
