将质量为ag的高温煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为17.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到22.2g固体。下列分析中，正确的是

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1. 将质量为ag的 $\text{[math]}$ 高温煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为17.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到22.2g固体。下列分析中，正确的是

A. a=20 B. 17.8g剩余固体中 $\text{[math]}$ 、CaO的质量比为75：14 C. 整个反应过程中产生气体的总质量为8.8g D. 加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%

【考点】

含杂质物质的化学反应的有关计算; 酸的化学性质;

【答案】

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多选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列物质能和稀盐酸发生反应的是( )

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

多选题容易

1. 现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是（　　）

A. 原固体样品中肯定不含木炭粉 B. 原固体样品中可能含有氯化钠 C. 反应生成 $\text{[math]}$ 水 D. 反应后所得溶液中含有两种溶质

多选题困难

2. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是

A. 共生成56g氧化钙 B. 共生成16g二氧化碳 C. 煅烧后固体中钙元素的质量不变 D. 煅烧后固体中氧元素的质量不变

多选题普通

3. 5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能只含有的杂质是（）

A. 铝 B. 锌 C. 铜 D. 镁

多选题普通

1. 某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：

（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是______。

（2）计算铝片中氧化铝的质量。

（3）在图中画出加入40 g稀硫酸与铝片反应产生气体的质量的关系图。

计算题困难

2. 向5.3g含杂质的碳酸钠样品中加入过量的盐酸，得到干燥纯净的气体2.0g，则该碳酸钠样品中所含杂质可能是

A. 碳酸钙 B. 碳酸氢钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸钾

单选题普通

3. 向一定质量的氧化铁和氧化铜的固体混合物中加入100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则原固体混合物中氧元素的质量为

A. 1.6g B. 3.2g C. 3.6g D. 4.4g

单选题普通

1. 为了测定某赤铁矿样品中铁的含量（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应），某化学小组进行了如下实验：

(1) 请写出发生反应的化学方程式为；

(2) 根据已知条件列出求解与 $\text{[math]}$ 该赤铁矿样品中反应的硫酸的质量（x）的比例式为；

(3) 该赤铁矿样品中铁的含量为；

(4) 若用 $\text{[math]}$ 的浓硫酸配制上述所需质量分数为 $\text{[math]}$ 硫酸，需要加水的质量是；

(5) 向过滤后所得滤液中加入 $\text{[math]}$ 水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数；

计算题普通

2. 现有A、B、C、D、E、F六种初中常见的含氧化合物，其中A、B、D是由两种元素组成的化合物，且A、B在常温下为气体，D为黑色固体，C可以用来生产洗涤剂，F可以用来改良酸性土壤。用两圆间的短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：(以上反应均在初中知识范围内)

(1) C物质的化学式；

(2) 图中有一个物质之间的“—”没有画出，请补全——(填字母)；

(3) 写出B转化为A的化学反应方程式为；

(4) D与足量E反应的实验现象：黑色固体减少至消失，所得溶液最终为色；

(5) 取部分变质F样品 $\text{[math]}$ ，加入到足量的水中充分搅拌后，向其中加入 $\text{[math]}$ 质量分数为10.6%的C溶液，使样品充分反应后过滤，得到固体 $\text{[math]}$ ，则原F样品中F的变质程度约为(保留整数)。

推断题困难

3. 学习了酸的化学性质后，老师引导同学们探究某种赤铁矿石样品中氧化铁的含量(假设杂质难溶于水，也不参加化学反应)，将一定质量的样品粉碎后进行了如下实验：

(1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为。

(2) 该样品中氧化铁的含量为。

(3) 用36.5%的浓盐酸配制上述实验时所用的稀盐酸，试计算所需浓盐酸和加水的质量比。

(4) 所得不饱和溶液B中溶质的质量分数为。

(5) 某钢铁厂每天用上述赤铁矿石600t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为t。

(6) 老师又为同学们提供了一份含杂质的氧化铜粉末样品(杂质难溶且不参加反应)，置于烧杯中后加入了100g浓度为7.3%的稀盐酸，充分反应后过滤，又向滤液中加入12g铁粉，充分反应后滤出滤渣再次称量仍为12g，试求样品中氧化铜的质量为g。

计算题困难