1.
学习了酸的化学性质后，老师引导同学们探究某种赤铁矿石样品中氧化铁的含量(假设杂质难溶于水，也不参加化学反应)，将一定质量的样品粉碎后进行了如下实验：
(1)
上述实验过程中发生反应的化学方程式为。
(2)
该样品中氧化铁的含量为。
(3)
用36.5%的浓盐酸配制上述实验时所用的稀盐酸，试计算所需浓盐酸和加水的质量比。
(4)
所得不饱和溶液B中溶质的质量分数为。
(5)
某钢铁厂每天用上述赤铁矿石600t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为t。
(6)
老师又为同学们提供了一份含杂质的氧化铜粉末样品(杂质难溶且不参加反应)，置于烧杯中后加入了100g浓度为7.3%的稀盐酸，充分反应后过滤，又向滤液中加入12g铁粉，充分反应后滤出滤渣再次称量仍为12g，试求样品中氧化铜的质量为g。
【考点】
含杂质物质的化学反应的有关计算;
酸的化学性质;
能力提升
