现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是（　　）

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1. 现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是（　　）

A. 原固体样品中肯定不含木炭粉 B. 原固体样品中可能含有氯化钠 C. 反应生成 $\text{[math]}$ 水 D. 反应后所得溶液中含有两种溶质

【考点】

酸的化学性质;

【答案】

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1. 下列物质能和稀盐酸发生反应的是( )

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

多选题容易

1. 在天平的两个托盘里,分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量足量的稀硫酸,往左杯里放入0.44克氧化钙,要使天平重新达到平衡,可以往右杯里加入的适宜物质是（）

A. 0.48克镁粉 B. 1.00克碳酸钙 C. 0.924克碳酸镁和碳酸氢钠的混合物 D. 0.44g铜铝合金

多选题普通

2. 胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化，但若盐酸过多，人就会感到不舒服．有下列几种物质：（1）NaOH（2）Ca（OH）₂（3）Al（OH）₃（4）NaHCO₃你认为可服用作治疗胃酸过多的药物有（　　）

A. NaOH B. Ca（OH）₂ C. Al（OH）₃ D. NaHCO₃

多选题普通

3. 在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比．现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（　　）

A. NaOH溶液 B. 水 C. K₂SO₄溶液 D. Na₂CO₃溶液

多选题普通

1. 将表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe₂O₃）的铁钉放入盛有一定质量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是

A. ab段发生的反应为 $\text{[math]}$ B. bc段发生的反应为 $\text{[math]}$ C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度 D. c点时溶液中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄、H₂SO₄

单选题容易

2. 某同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，取反应后的固体混合物10g于烧杯中，加入73g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。

求所加稀盐酸的溶质质量分数(简要写出计算步骤)

计算题普通

3. 化学要研究物质的转化及应用，CuCl₂可用于木材防腐，下列物质相互反应可以制取CuCl₂的是

①铜和稀盐酸 ②氧化铜和稀盐酸 ③氢氧化铜和稀盐酸 ④氧化铜和稀硫酸

A. ②③ B. ①② C. ①③ D. ③④

单选题普通

1. 学习了酸的化学性质后，老师引导同学们探究某种赤铁矿石样品中氧化铁的含量(假设杂质难溶于水，也不参加化学反应)，将一定质量的样品粉碎后进行了如下实验：

(1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为。

(2) 该样品中氧化铁的含量为。

(3) 用36.5%的浓盐酸配制上述实验时所用的稀盐酸，试计算所需浓盐酸和加水的质量比。

(4) 所得不饱和溶液B中溶质的质量分数为。

(5) 某钢铁厂每天用上述赤铁矿石600t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为t。

(6) 老师又为同学们提供了一份含杂质的氧化铜粉末样品(杂质难溶且不参加反应)，置于烧杯中后加入了100g浓度为7.3%的稀盐酸，充分反应后过滤，又向滤液中加入12g铁粉，充分反应后滤出滤渣再次称量仍为12g，试求样品中氧化铜的质量为g。

计算题困难

2. 如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A和D是气体单质，C、E、F是氧化物，B中含有两种元素且B能与F反应。

(1) A和D的化学式分别为、；

(2) B与F反应的现象是；

(3) E→C反应的化学方程式为；

(4) 空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如图所示)，则载人舱X代表的物质的化学式是。

填空题困难

3. 课外实验：“叶脉书签”(如图)的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。实验小组同学对该制作过程及氢氧化钠的性质进行了研究。

I.探究制作“叶脉书签”的最佳条件

【查阅资料】氢氧化钠溶液有腐蚀性。

【进行实验】实验1：相同煮沸时间内，将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如表。

NaOH溶液浓度	1%	5%	10%
叶片变化	留有很多叶肉	留有较多叶肉	残留很少叶肉

实验2：在10%的氢氧化钠溶液里，将洗干净的树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如表。

煮沸时间	5min	15min	20min
叶片变化	留有较多叶肉	残留很少叶肉	叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离

【解释与结论】

(1) 实验1的实验目的是。

(2) 实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因是。

(3) 通过实验2可知，制作“叶脉书签”的最佳煮沸时间是(填字母序号)。

A.5min B.15min C.20min

II.探究氢氧化钠的性质

【查阅资料】a.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似。

b.稀盐酸与碳酸钠(Na₂CO₃)反应的化学方程式为：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑。

c.通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。

(4) 【猜想与假设】

氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，其化学方程式为：。

【进行实验】

实验步骤	实验现象
①	无明显变化

甲同学发现实验步骤①中无明显变化，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，通过对比实验步骤②③证明NaOH与二氧化碳发生了反应。

实验步骤	实验现象
②	A中有大量气泡产生，B中。
③	无明显变化

(5) 【解释与结论】

步骤②中通过B中的现象，可知稀盐酸加入到步骤①所得溶液中有二氧化碳产生。

(6) 实验③的目的是排除的干扰。

(7) 乙同学认为用软塑料瓶也可以验证氢氧化钠与二氧化碳的反应，需要对比的实验装置有____(填字母序号)。 A.

实验探究题困难

1. 下列实验设计及操作中，现象足以说明其结论的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向一未知固体中加入稀盐酸	有气泡产生	该固体一定是碳酸盐
B	将一根燃着的木条伸入集气瓶中	木条熄灭	该气体一定是二氧化碳
C	点燃某种塑料	无刺激性气味	该塑料一定是聚氯乙烯
D	向一未知溶液中先加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液	刚开始无明显现象，后产生白色沉淀	该溶液中一定存在SO₄^2-

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 用括号内的物质不能区分的一组是（）

A. NaCl、NaOH、NH₄NO₃ 三种固体 (水) B. K₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂三种溶液 (稀硫酸) C. 铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸) D. NaOH、NaCl、Na₂SO₄三种溶液 (酚酞)

单选题普通

3. 下列金属中不能与稀盐酸反应的是（）

A. Zn B. Al C. Mg D. Ag

单选题普通