小明同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，小明邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸有产生说明该溶液已变质，变质的原因是(请用化学方程式表示)(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液有生成猜想成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液上层清液变红(3)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？

1. 某种管道疏通剂的主要成分为NaOH和Na₂CO₃中的一种或两种。实验小组对这种管道疏通剂的成分进行了探究。

【查阅资料】CaCl₂、BaCl₂溶液呈中性，Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液呈碱性。

【提出问题】该管道疏通剂的成分是什么？

【猜想】猜想一：NaOH；猜想二：；猜想三：NaOH和Na₂CO₃

【设计与实验】(设管道疏通剂中其他成分不影响其主要成分的检测)

操作步骤		实验现象	实验结论
I	取少量管道疏通剂于试管中，加适量水溶解，滴加足量的稀盐酸	①试管外壁发烫，。	样品中含有Na₂CO₃
Ⅱ	②取少量管道疏通剂于试管中，加适量水溶解，滴加足量。	有白色沉淀产生	③写出该反应的化学方程式：。
Ⅱ	取上述反应后的上层清液，滴加酚酞溶液	④。	样品中含有NaOH，猜想三正确

【拓展】这种管道疏通剂需密封保存，其原因是(用化学方程式表示)。

实验探究题容易

2. 长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，用化学方程式分析产生这层白色固体的原因：。

填空题容易

3. 长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，用化学方程式分析产生这层白色固体的原因：。

填空题容易

1. 化学实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该溶液是否变质展开实验探究，如图所示：


初步探究	继续探究	废液处理

(1) 实验一观察到无色酚酞溶液变红色，不能得出样品是否变质的原因是。

(2) 实验二观察到的现象是，证明氢氧化钠溶液已变质。实验中发生反应的化学方程式是。

(3) 为进一步证明变质后的溶液中是否还含有氢氧化钠，兴趣小组设计了实验三：将实验二所得混合物过滤，向滤液样品中滴加无色酚酞试液，观察到酚酞试液变红，于是得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。实验结束后，经过组内交流，同学们对实验过程产生了质疑，并提出了改进措施。该措施是。

(4) 同学们按照改进后的方案完成探究，并最终得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。探究活动结束后，将上述三个实验所得废液倒入同一个废液缸中，废液中一定含有的溶质(除酚酞外)是(填化学式)。

实验探究题困难

2. 某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。

【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

请回答下列问题：

【实验探究1】

如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是。

【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的，你的判断依据是。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为。

【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。

【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl₂溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。

【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是。

【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是（用化学方程式表示）。

实验探究题普通

3. 做中和反应实验时，小亮将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒他是不是拿错了药品，小亮查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。小亮认为是氢氧化钠溶液变质了。

(1) 氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)。

(2) 利用与上述实验不同的原理，小亮又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。请根据实验过程填写下表。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加①	②	该氢氧化钠溶液已变质

(3) 请设计一实验来证明该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质。

实验步骤	实验现象	实验结论
①	②	该氢氧化钠溶液完全变质

实验探究题普通

1.

有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为了探究其组成，进行如图实验：（微溶当可溶处理）

【提出问题】这包固体的成分是什么？

【实验探究1】化学实验小组同学取少量固体进行如下实验：

（1）结论：根据步骤1可知原固体中一定不含氯化铁，你的判断依据是________；

冰冰同学将步骤1和步骤2结合起来，得出了固体中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙的结论。

【反思与评价】

（2）冰冰同学的结论________（填“正确”或“不正确”）。

【实验探究2】

（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，此实验步骤能说明无色溶液C中一定含有的离子是________（填离子符号）；

【实验探究3】

（4）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入足量的稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如下图所示。则可确定白色沉淀B的成分为________（填化学式）；

【深入探究】

（5）同学们还想继续探究白色沉淀B中各成分的质量比例，做了如下操作：同学们另取样品B，平均分成两份，其中一份加入适量稀盐酸，充分反应后，过滤，干燥，得到10.0g固体，向另一份样品中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，过滤、称量所得固体质量，发现固体质量比反应前增加了7.2g，则样品B中物质的质量比________；

【实验探究4】

（6）为了证明猜想中可能存在的物质是否存在，可以取无色溶液A于试管中，依次加入下列三种物质，所加物质的顺序是_________，根据出现的现象就可以确定该物质是否存在。

①硝酸银溶液 ②足量的硝酸钡溶液 ③足量的稀硝酸

A. ③②①

B. ②③①

C. ③①②

【表达与交流】

（7）综合上述我们可以总结出，在确定溶液中的成分时，除了要考虑用量、物质是否共存以及________（答一点即可）最终就能得出正确结论。

实验探究题困难

2. 已知 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ ；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ．实验室敞口放置的过氧化钠(Na₂O₂)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？(请简要写出实验步骤和现象)

简答题普通

3. 下列物质敞口存放在烧杯中一段时间后，溶液质量变大且变质的是

A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液

单选题普通

1. 化学实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该溶液是否变质展开实验探究，如图所示：


初步探究	继续探究	废液处理

(1) 实验一观察到无色酚酞溶液变红色，不能得出样品是否变质的原因是。

(2) 实验二观察到的现象是，证明氢氧化钠溶液已变质。实验中发生反应的化学方程式是。

(3) 为进一步证明变质后的溶液中是否还含有氢氧化钠，兴趣小组设计了实验三：将实验二所得混合物过滤，向滤液样品中滴加无色酚酞试液，观察到酚酞试液变红，于是得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。实验结束后，经过组内交流，同学们对实验过程产生了质疑，并提出了改进措施。该措施是。

(4) 同学们按照改进后的方案完成探究，并最终得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。探究活动结束后，将上述三个实验所得废液倒入同一个废液缸中，废液中一定含有的溶质(除酚酞外)是(填化学式)。

实验探究题困难

2. 实验室有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液。某化学小组认为该氢氧化钠溶液一定变质并对溶液中溶质成分进行了猜想：

猜想1：只含有碳酸钠

猜想2：含有碳酸钠和氢氧化钠

(1) 该小组认为变质的依据是（用化学方程式表示）。

(2) 向溶液中加入一种试剂既可验证氢氧化钠的变质也可除去杂质得到纯净的氢氧化钠。写出该试剂的名称。

(3) 该化学小组通过实验证明了猜想2正确。简要写出该化学小组设计实验的步骤、现象及结论。

简答题普通

3. 氢氧化钠是重要的化工原料。

(1) 写出一个有氢氧化钠生成的反应的化学方程式：。

(2) 电解饱和食盐水也可以制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。取制得的氢氧化钠样品于烧杯中，先向其中加入足量的稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀（AgCl）生成，说明样品中含有（填写离子符号）。

(3) 如图所示，NaOH溶于水发生的变化可描述为：。

(4) 敞口放置的固体氢氧化钠在空气中的变化情况如下所示。

①氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的，表面潮湿并逐渐溶解。因此固体氢氧化钠可以用作。

②请用化学方程式表示氢氧化钠必须密封保存的原因。

③请设计实验方案验证溶液Ⅰ中溶质的成分。（简要写出实验的步骤、现象和结论）

(5) 某“管道疏通剂”的成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。其工作原理为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，该反应可放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。取20g该管道疏通剂样品于水中，收集到0.6g氢气。试计算该样品中铝粉的质量分数。

综合题普通

实验步骤	实验现象	解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸	有产生	说明该溶液已变质，变质的原因是(请用化学方程式表示)

实验步骤	实验现象	结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液	有生成	猜想成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液	上层清液变红	猜想成立