1.
氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)
写出一个有氢氧化钠生成的反应的化学方程式：。
(2)
电解饱和食盐水也可以制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。取制得的氢氧化钠样品于烧杯中，先向其中加入足量的稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀（AgCl）生成，说明样品中含有（填写离子符号）。
(3)
如图所示，NaOH溶于水发生的变化可描述为：。
(4)
敞口放置的固体氢氧化钠在空气中的变化情况如下所示。
(5)
某“管道疏通剂”的成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。其工作原理为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应可放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。取20g该管道疏通剂样品于水中，收集到0.6g氢气。试计算该样品中铝粉的质量分数。
①氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的，表面潮湿并逐渐溶解。因此固体氢氧化钠可以用作。
②请用化学方程式表示氢氧化钠必须密封保存的原因。
③请设计实验方案验证溶液Ⅰ中溶质的成分。（简要写出实验的步骤、现象和结论）
【考点】
含杂质物质的化学反应的有关计算;
盐的化学性质;
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;
实验探究物质的组成成分以及含量;
能力提升
