含少量 NaCl杂质的 KNO3提纯过程如图甲所示。两种物质的溶解度曲线如图乙所示。下列有关说法正确的是

1. 60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是

A. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g B. 降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态 C. 60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g D. 未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液

单选题容易

2. 图中甲是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，乙是对硝酸钾进行的溶解实验，下列分析错误的是

A. t₂℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度 B. 烧杯I、II、III中，只有II中的溶液是饱和溶液 C. 烧杯II中溶液的质量是160g D. 烧杯III中溶液的溶质质量分数可能比烧杯I中溶液的溶质质量分数大

单选题容易

3. 中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 饱和溶液中溶质的质量分数为36% B. $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 固体放入 $\text{[math]}$ 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 $\text{[math]}$ C. 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 饱和溶液升温到 $\text{[math]}$ ，溶液的溶质质量分数不变 D. 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液降温到 $\text{[math]}$ ，两溶液中均有晶体析出

单选题容易

1. 依据实验和溶解度曲线完成下面小题。

a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t₁℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①；升温到t₂℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。

(1) 上述溶液饱和的是 A. ① B. ② C. ①③ D. ①②③

(2) 下列说法不正确的是 A. ①中加入的固体是a B. ②中蒸发水后可析出固体 C. ③中溶质与溶剂的质量比为2：5 D. ②③中溶液的溶质质量分数不相等

单选题普通

2. 现有一份含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物。为提纯氯化钠，实验小组将该混合物放入100g水中，充分溶解后进行如下实验。结合相关溶解度数据分析，下列说法正确的是

温度(℃)		20	60	80
溶解度(g)	NaCl	36.0	37.3	38.4
溶解度(g)	KNO₃	31.6	110.0	169.0

A. 20℃时烧杯中的不溶物为KNO₃ B. 20℃时烧杯中溶解的KNO₃质量大于溶液b中溶解的KNO₃质量 C. 固体a为 $\text{[math]}$ D. 若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO₃析出

单选题困难

3. 图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是

A. 烧杯a中加入的固体为N B. 20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液 C. 40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D. 40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等

单选题困难

1. 20℃时将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法不正确的是

A. 图1中乙溶液一定不饱和 B. 图2中两溶液中溶质质量分数一定相等 C. 图3中N表示甲的溶解度曲线 D. 图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体

多选题普通

2. 甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液

B.t₁℃时，等质量甲、乙的溶液中溶质质量相等

C.t₂℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃时，通过加水使析出的晶体溶解，所需水的质量关系：甲>乙

D.t₂℃时，在50g水中加入40g甲物质所得溶液的质量为g

选择填充题普通

3. t₁ ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？(填“是”“否”或“无法判断”)；

(2)烧杯①中溶解的溶质是(写名称或化学式)；

(3)将t₁ ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水g；

(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是。

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D．将温度升高到t₂ ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

填空题普通

1. 水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。

(1) 生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的性。

(2) 化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为3 g，需要水的质量为g。

(3) 水常用作物质溶解的溶剂。

①KNO₃与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，KNO₃中混有少量NaCl，提纯KNO₃可采用的方法是。

②10 ℃时，将等质量的KNO₃、NaCl固体，分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是（填“KNO₃”或“NaCl”）溶液。

③Ca（OH）₂的溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）₂溶液溶质质量分数增大，采取的方法是。

填空题普通

2. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。根据图回答下列问题。

(1) $\text{[math]}$ ℃时，B物质的溶解度是g。

(2) $\text{[math]}$ ℃时，15gC物质加入100g水中，搅拌，溶解，所得溶液是(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) $\text{[math]}$ ℃时，配制质量分数为10%的溶液A，不需要用到的仪器是___________(填字母)。 A. 托盘天平 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 胶头滴管

(4) $\text{[math]}$ ℃时，取 $\text{[math]}$ 固体在甲试管中，加入10g水，有部分固体未溶解，则图2中硝酸钾的溶解度曲线是图1中的(填字母)。

(5) $\text{[math]}$ ℃时，进行如图2所示实验，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，甲试管中观察到的现象是，乙试管中观察到的现象是。

填空题普通

3. 水是生命活动及生产、生活中不可缺少的物质．请结合所学知识回答下列问题．

(1) 在电解水实验中，常常在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是．

(2) 图甲中接通电源后，A管中产生的气体是．

(3) 利用图乙自制净水器处理自然界中的水，净化后的水属于（选填“纯净物”或“混合物”）．

(4) 如图丙是A、B两种固体物质的溶解度曲线．

①A的溶解度随温度的升高而（选填“增大”或“减小”）．

②图丙中，M、N、P三点对应的溶液为A的饱和溶液的是（填字母）．

③欲使A溶液的状态从P点转化为M点，可采取的措施是（填一种）．

简答题困难

1. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出

单选题普通

2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C. α₂℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 D. α₂℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α₁℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多

单选题普通

3. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 C. 20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g D. 50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多

单选题普通