图中甲是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，乙是对硝酸钾进行的溶解实验，下列分析错误的是

1. 60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是

A. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g B. 降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态 C. 60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g D. 未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液

单选题容易

2. 含少量 NaCl杂质的 KNO₃提纯过程如图甲所示。两种物质的溶解度曲线如图乙所示。下列有关说法正确的是

A. 由图甲可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B. 由图甲可知，烧杯①中硝酸钾溶液的质量分数大于烧杯③中硝酸钾溶液的质量分数 C. 由图乙可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 D. 由图乙可知t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等

单选题容易

3. 中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 饱和溶液中溶质的质量分数为36% B. $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 固体放入 $\text{[math]}$ 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 $\text{[math]}$ C. 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 饱和溶液升温到 $\text{[math]}$ ，溶液的溶质质量分数不变 D. 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液降温到 $\text{[math]}$ ，两溶液中均有晶体析出

单选题容易

1. 依据实验和溶解度曲线完成下面小题。

a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t₁℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①；升温到t₂℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。

(1) 上述溶液饱和的是 A. ① B. ② C. ①③ D. ①②③

(2) 下列说法不正确的是 A. ①中加入的固体是a B. ②中蒸发水后可析出固体 C. ③中溶质与溶剂的质量比为2：5 D. ②③中溶液的溶质质量分数不相等

单选题普通

2. 现有一份含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物。为提纯氯化钠，实验小组将该混合物放入100g水中，充分溶解后进行如下实验。结合相关溶解度数据分析，下列说法正确的是

温度(℃)		20	60	80
溶解度(g)	NaCl	36.0	37.3	38.4
溶解度(g)	KNO₃	31.6	110.0	169.0

A. 20℃时烧杯中的不溶物为KNO₃ B. 20℃时烧杯中溶解的KNO₃质量大于溶液b中溶解的KNO₃质量 C. 固体a为 $\text{[math]}$ D. 若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO₃析出

单选题困难

3. 图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是

A. 烧杯a中加入的固体为N B. 20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液 C. 40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D. 40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等

单选题困难

1. 20℃时将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法不正确的是

A. 图1中乙溶液一定不饱和 B. 图2中两溶液中溶质质量分数一定相等 C. 图3中N表示甲的溶解度曲线 D. 图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体

多选题普通

2. 甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液

B.t₁℃时，等质量甲、乙的溶液中溶质质量相等

C.t₂℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃时，通过加水使析出的晶体溶解，所需水的质量关系：甲>乙

D.t₂℃时，在50g水中加入40g甲物质所得溶液的质量为g

选择填充题普通

3. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法中，错误的是

A. $\text{[math]}$ 时，三种物质的溶解度由大到小的关系为丙＞乙＞甲 B. $\text{[math]}$ 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ 时，丙为不饱和溶液 C. $\text{[math]}$ 时，甲饱和溶液中溶质的质量分数是25% D. $\text{[math]}$ 时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），剩余溶液的质量由大到小的关系为甲＞乙＞丙

多选题普通

1. 分类、类比是学习化学的常用方法。

(1) 化学是一门以实验为基础的科学，下面是我们在初中化学课本经历的实验：

上述实验中两组反应条件相同，条件均为。

(2) 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1，t₂℃时，将一定量的硝酸钾溶液和氯化铵溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图2所示，请回答下列问题。

将t₂℃时硝酸钾和氯化铵的等质量饱和溶液均降到t₁℃，析出晶体的质量硝酸钾为a氯化铵为b，则ab(填“大于”或“小于”)；图2中甲溶液是(填“硝酸钾”或“氯化铵”)溶液。

填空题普通

2. 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：

(1) 50℃时硝酸钾的溶解度为；

(2) 20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的溶液(填“饱和”或“不饱和”)；

(3) 图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是(填化学式)。将两个烧杯中的溶液都升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，下列说法正确的是。

A．升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液

B．升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙

C．升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体

填空题普通

3. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图示回答下列问题：

(1) t₁℃时，甲物质的溶解度丙物质的溶解度(选填“>”、“=”或“<”)；

(2) t₂℃时，将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；

(3) t₃℃时，乙的饱和溶液中一定含有40g乙物质，此说法(选填“正确”或“错误”)；

(4) t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是>>。

填空题容易

1. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出

单选题普通

2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C. α₂℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 D. α₂℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α₁℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多

单选题普通

3. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

t₁℃时甲、乙、丙溶解度最大的是，将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t₂℃（不考虑溶剂蒸发），有固体析出的是，此时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。

填空题困难