如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：t1℃时甲、乙、丙溶解度最大的是，将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂蒸发），有固体析出的是，此时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。

1. 氯化钠(NaCl) 和硝酸钾 (KNO₃) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①图中能表示KNO₃溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。

②曲线上M点的含义是。

③要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固体g。

④t₁℃时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是（填“甲”或“乙”）。

⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图所示。

下列有关说法中，正确的有。（填字母编号）

A．烧杯①中溶解的是KNO₃ ，烧杯②中溶解的是NaCl

B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小

填空题容易

2.

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是物质；

（2）P点的意义是；

（3）t₂℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于　g．

填空题容易

3.

如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是．

（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是　　（填字母）的．

A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．

填空题容易

1. 如图是A、B、C三种固体物质

溶解度曲线，据图做答。

(1) t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是。

(2) P点的意义是。

(3) t₂℃时，将40gA物质加入到50g水中，此时溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

填空题普通

2. X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

(1) P点的含义是。

(2) $\text{[math]}$ ℃时，50g $\text{[math]}$ 与25gX混合，所得溶液是(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)

(3) 将 $\text{[math]}$ ℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至 $\text{[math]}$ ℃，有晶体析出的是。

填空题普通

3. 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。

图1 图2

回答下列问题：

(1) 图1三次实验中所得溶液饱和的是（填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为g。

(2) 图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是（用“＞”“＜”或“＝”连接）。

(3) 若要使③中固体溶解，可采用的方法有（填一种即可）。

(4) 由图2可知，下列说法错误的是____。 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.

时硝酸钾溶液降温至

，一定有晶体析出 C. 获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶

填空题普通

1. 用甲乙两种固体物质进行溶解性实验如图1所示，图2是甲乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 实验1，甲和乙的溶液质量可能相等 B. 实验2，乙的溶液的溶质质量分数变大 C. 图2中A对应的是固体甲的溶解度曲线 D. 实验2得到的甲乙两溶液均为饱和溶液

单选题容易

2. 自制神奇的“天气预报瓶”需用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 30℃时，可配制成45.8%的硝酸钾溶液 C. 图中A点对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液 D. 将硝酸钾溶液从60℃降温至30℃，一定有晶体析出

单选题普通

3. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出

单选题普通

1. 根据如图甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线回答。

(1) M点是甲乙两条线的交点，其含义是。

(2) t₂℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为。

(3) t₁℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t₂℃，溶质质量分数(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4) 分别将 $\text{[math]}$ ℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t₁℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为(选填“<”、“>”或“=”)。

(5) 溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是。

(6) A是t₂℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。

Ⅰ.A溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

关于溶液的质量分数：溶液B溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是(选填编号)。

a.A到B的过程中，溶质质量不变 b.B中溶质与溶剂的质量比为57：100

c.A中溶液的质量等于187g d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数

(7) t₁℃时能否配制25％的丙溶液(填“是”或者“否”)并说明理由。

填空题困难

2. 水是生命活动及生产、生活中不可缺少的物质．请结合所学知识回答下列问题．

(1) 在电解水实验中，常常在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是．

(2) 图甲中接通电源后，A管中产生的气体是．

(3) 利用图乙自制净水器处理自然界中的水，净化后的水属于（选填“纯净物”或“混合物”）．

(4) 如图丙是A、B两种固体物质的溶解度曲线．

①A的溶解度随温度的升高而（选填“增大”或“减小”）．

②图丙中，M、N、P三点对应的溶液为A的饱和溶液的是（填字母）．

③欲使A溶液的状态从P点转化为M点，可采取的措施是（填一种）．

简答题困难

3. 溶液

日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1) KNO₃是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g。

(2) 硝酸钾、氯化钾

溶解度曲线如图1所示。

①P点的含义是。

②t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

③某KNO₃固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO₃可采用降温结晶的方法提纯，其理由是。

④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

填空题困难

1. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出

单选题普通

2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C. α₂℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 D. α₂℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α₁℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多

单选题普通

3. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 C. 20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g D. 50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多

单选题普通