我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”制碱过程中的反应原理之一为：，其过程模拟如图，有关分析正确的是物质NaClNaHCO3NH4Cl20℃溶解度/g36.09.637.2

1. 下表为NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是（　　）

温度	0	20	40	60
NaCl的溶解度/g	35.7	36.0	36.6	37.3
KNO₃的溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110

A. NaCl和KNO₃都属于易溶固体 B. 可用冷却热饱和溶液的方法从海水中提取氯化钠 C. NaCl和KNO₃的溶解度曲线20~40℃之间有交点 D. 其他条件不变，升温可将KNO₃饱和溶液变为不饱和溶液

单选题容易

2. 下表是NaCl和NH₄Cl的部分溶解度数据，根据数据分析下列说法，其中错误的是

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄Cl的溶解度/g	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

A. 50 ℃时，NaCl的溶解度为37.0 g B. 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 两种物质溶解度相等时，温度在10 ℃~20 ℃之间 D. 30 ℃时，NH₄Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4%

单选题容易

3. 根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法不正确的是

A. 某温度时该物质的溶解度为40g B. m点表示溶液中溶质的质量分数为20% C. 该物质的溶解度随温度的升高而增大 D. 图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜W=Z

单选题容易

1. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是

A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 52度的白酒的溶解度是52克 C. 氯化钠溶于水形成溶液，以钠离子和氯离子形式存在 D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小

单选题普通

2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B. a₁℃时，将 $\text{[math]}$ 甲加到 $\text{[math]}$ 水中，可得 $\text{[math]}$ 溶液 C. a₂℃时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多 D. a₂℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a₁℃时浓度相等

单选题普通

3. 某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是

温度/℃	0	20	40	60
氢氧化钙的溶解度/g	0.18	0.16	0.14	0.11
硝酸钾的溶解度/g	13.3	31.6	1.9	110
氯化钠的溶解度/g	35.7	36	36.6	37.2

A. 饱和的澄清石灰水加热后会变浑浊 B. 氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小 C. 20℃时可配制溶质质量分数为1%的澄清石灰水 D. 氢氧化钙微溶于水，硝酸钾和氯化钠都易溶于水

单选题普通

1. 衣服上沾由的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能油污；喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与有关。

填空题容易

2. 下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40	50
溶解度/g	甲	30	33	35	38	41
溶解度/g	乙	21	31	45	65	88

（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是。

（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为g。

（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是。

（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是（填序号）。

①烧杯中加入的是乙

②w取值为50

③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲

④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙

填空题困难

3. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度，下列各相关的变化图像正确的是

多选题普通

1. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。

资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。

(1) ①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④

(2) ③所得溶液的质量为 A. 104g B. 105g C. 106g D. 108g

(3) 下列关于①～④的说法不正确的是 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液

单选题普通

2. a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：

物质b的溶解度表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
b的溶解度/g	14	20	30	45	65	85	110

(1) 60℃时，物质a的溶解度是g。

(2) 20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为g。

(3) 将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为ab（填“＞”“＝”或“＜”）。

填空题普通

3. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠（CH₃COONa）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质越过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。醋酸钠的溶解度表如下：（水的密度为：1g/cm³）

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	33	40.8	46.5	54.5	65.5	83	139	153	170

(1) 由上表，你可获得什么信息：（填一条即可）

(2) 40℃时，在盛有50mL，水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠溶液的质量为。

(3) 将（2）中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至80℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动；溶液会马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。

①醋酸钠的过饱和溶液是（选填“稳定”或“不稳定”）的。“冰块”摸上去是温热的，说明该过程。（填“放热”或“吸热”）

②“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是。

A.溶质的质量一定减小 B.溶质的质量分数一定减小 C.溶剂的质量一定减少

(4) 在日常生活中，也能观察到水成冰的现象，从微观的角度分析，在日常生活中，水结成冰时，发生了改变。

(5) 醋酸钠溶液在生产和生活中也有广泛的应用，工厂常用10％—25％醋酸钠溶液作为污水处理剂、能有效去除污水中所含的杂质，使水质达到排放要求，减少对水环境的污染。现要用溶质质量分数为50%的醋酸钠溶液配制溶质质量分数为10％的醋酸钠溶液1000g，需加入水的质量为g。

综合题困难

1. 下列有关溶液的说法符合实际的是（）

A. 将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现 B. 20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液 C. 二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H⁺ D. 溶液一定是无色透明的液体

单选题普通

2. 下列叙述中，正确的是（　　）

A. 溶液都是无色透明的液体 B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C. 配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度 D. 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21

单选题容易

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl
20℃溶解度/g	36.0	9.6	37.2