A. 只有固体可以作溶质 B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D. 氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量

A. 碘 B. 汽油 C. 高锰酸钾 D. 面粉

A. 牛奶 B. 黄泥水 C. 冰水混合物 D. 澄清石灰水

A. 葡萄糖属于有机物 B. 葡萄糖能溶于水 C. 该口服液是纯净物 D. 每瓶口服液的质量为10g

A. 花生油 B. 碳酸钙 C. 纯碱 D. 食盐

(1) 由上表，你可获得什么信息：（填一条即可） (2) 40℃时，在盛有50mL，水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠溶液的质量为。 (3) 将（2）中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至80℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动；溶液会马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。

①醋酸钠的过饱和溶液是（选填“稳定”或“不稳定”）的。“冰块”摸上去是温热的，说明该过程。（填“放热”或“吸热”）

②“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是。

A.溶质的质量一定减小        B.溶质的质量分数一定减小        C.溶剂的质量一定减少

(4) 在日常生活中，也能观察到水成冰的现象，从微观的角度分析，在日常生活中，水结成冰时，发生了改变。 (5) 醋酸钠溶液在生产和生活中也有广泛的应用，工厂常用10％—25％醋酸钠溶液作为污水处理剂、能有效去除污水中所含的杂质，使水质达到排放要求，减少对水环境的污染。现要用溶质质量分数为50%的醋酸钠溶液配制溶质质量分数为10％的醋酸钠溶液1000g，需加入水的质量为g。

(1) 可作为溶质的是_______。 A. 只有固体                            B. 只有液体 C. 只有气体                                D. 气体、液体、固体都可以 (2) 物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。 A. 汽油            B. 面粉            C. 纯碱            D. 硫酸铜 (3) 物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。 A. 烧碱            B. 氯化钠      C. 氧化钙 D. 碳酸钙 (4) 下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度g/100g水	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。

②NaCl和KNO₃溶解度相等的温度范围是。

③KNO₃晶体中含有少量NaCl，提纯KNO₃晶体的方法是。

④60℃时，按图示操作：

A中溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是g。

⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液(填“大于”“等于”或“小于”)KNO₃溶液。