1.
在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质越过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。醋酸钠的溶解度表如下：（水的密度为：1g/cm3）
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 33 | 40.8 | 46.5 | 54.5 | 65.5 | 83 | 139 | 153 | 170 |
(1)
由上表，你可获得什么信息：（填一条即可）
(2)
40℃时，在盛有50mL，水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠溶液的质量为。
(3)
将（2）中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至80℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动；溶液会马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。
(4)
在日常生活中，也能观察到水成冰的现象，从微观的角度分析，在日常生活中，水结成冰时，发生了改变。
(5)
醋酸钠溶液在生产和生活中也有广泛的应用，工厂常用10％—25％醋酸钠溶液作为污水处理剂、能有效去除污水中所含的杂质，使水质达到排放要求，减少对水环境的污染。现要用溶质质量分数为50%的醋酸钠溶液配制溶质质量分数为10％的醋酸钠溶液1000g，需加入水的质量为g。
①醋酸钠的过饱和溶液是（选填“稳定”或“不稳定”）的。“冰块”摸上去是温热的，说明该过程。（填“放热”或“吸热”）
②“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是。
A.溶质的质量一定减小 B.溶质的质量分数一定减小 C.溶剂的质量一定减少
【考点】
溶液的组成及特点;
溶解时的吸热或放热现象;
固体溶解度的概念;
溶解度的影响因素;
一定溶质质量分数的溶液的配制;
能力提升
