下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：温度/℃1020304050溶解度/g甲3033353841乙2131456588（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是。（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为g。（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是。（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是（填序号）。①烧杯中加入的是乙②w取值为50③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙

1. 20℃时，碳酸钠的溶解度是20g。该温度下，将15g碳酸钠固体溶于50g水中，所得溶液质量是g。

填空题容易

温度（℃）		20	40	60	80
溶解度（g/100g水）	Ca（OH）₂	0.17	0.14	0.09	0.08
溶解度（g/100g水）	NaOH	109	129	174	314

①20℃时Ca（OH）₂的溶解度是。

②A、B二只烧杯装有等质量的饱和石灰水（如图所示）。B烧杯中加入少量生石灰，写出发生反应的化学方程式。此时，A、B烧杯中溶液质量AB（选填“>”、“<”或“=”）。

③20℃时100g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，恢复到原温度，析出gNaOH固体。

④60℃时NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）2，若要得到较纯净NaOH晶体，应采取的物理方法是。

⑤若在20℃时，鉴别Ca（OH）₂、NaOH饱和溶液，可选用的方法是。

I降低温度

II滴加酚酞溶液

III测pH

IV滴入盐酸

填空题容易

3. 20℃时、某物质在50g水中最多能溶解0.03g，则该物质属于物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）．

填空题容易

1. 小雨在家里配制蔗糖溶液用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：

温度/℃	10	20	40	60
溶解度/g	191	204	238	287

(1) 由溶解度表可知，10~60℃，蔗糖的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。

(2) 小雨取50g40℃的水配制蔗糖溶液，最多可溶解蔗糖的质量为g。

(3) 小雨配制70g20℃时的饱和蔗糖溶液，平均分成两份按如下图所示流程分别用于制作冰棍。

①溶液的溶质质量分数：模具c（填“>”、“<”或“=”）模具e。

②冷却至10℃时，模具g内（填“有”或“没有”）晶体析出。

填空题普通

2. 下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度/g	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1

(1) 20℃时，氯化钠的溶解度为g。

(2) 20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为g。

(3) 同学们按下图所示进行实验，得到A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为g；A、B、C三种溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为(用字母表示)。

填空题普通

3. 运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
溶解度/g	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

（1）B是的溶解度曲线．

（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g．

填空题普通

1. 下表为NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是（　　）

温度	0	20	40	60
NaCl的溶解度/g	35.7	36.0	36.6	37.3
KNO₃的溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110

A. NaCl和KNO₃都属于易溶固体 B. 可用冷却热饱和溶液的方法从海水中提取氯化钠 C. NaCl和KNO₃的溶解度曲线20~40℃之间有交点 D. 其他条件不变，升温可将KNO₃饱和溶液变为不饱和溶液

单选题容易

2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B. a₁℃时，将 $\text{[math]}$ 甲加到 $\text{[math]}$ 水中，可得 $\text{[math]}$ 溶液 C. a₂℃时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多 D. a₂℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a₁℃时浓度相等

单选题普通

3. 下表是NaCl和NH₄Cl的部分溶解度数据，根据数据分析下列说法，其中错误的是

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄Cl的溶解度/g	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

A. 50 ℃时，NaCl的溶解度为37.0 g B. 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 两种物质溶解度相等时，温度在10 ℃~20 ℃之间 D. 30 ℃时，NH₄Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4%

单选题容易

1. 下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题．

温度℃		0	10	20	30	40	50	60
浴解度/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
浴解度/g	氯化钾	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

(1) $\text{[math]}$ 时，氯化钠的溶解度是；

(2) 分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是；

(3) 某同学用氯化钾进行了下图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）．

① $\text{[math]}$ 烧杯中溶液为饱和状态的有（填字母序号）；

②D中析出晶体的质量是g．

(4) 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果．下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析中不正确的是____（填字母序号）．

图1 图2

A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 图2中溶液的溶质质量分数为10% C. 从氯化钠溶液中得到氯化钠适宜用蒸发结晶

填空题困难

2. 根据NaCl和KNO₃的部分溶解度数据和溶解度曲线，回答下列问题。

温度/℃		20	40	60
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3
溶解度/g	KNO₃	31.6	63.9	110

(1) 20℃时， KNO₃的溶解度为g；

(2) KNO₃的溶解度曲线对应如图曲线a或b中的；

(3) 下列说法正确的是______（填字母序号）； A. 溶解NaCl时，搅拌可以增大 NaCl的溶解度 B. t的取值范围为20<t<40 C. t℃时， KNO₃饱和溶液和 NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 提纯混有少量 NaCl杂质的KNO₃固体可通过降温结晶的方法

(4) 依据表中数据，结合KNO₃溶解度变化趋势，推算30℃时KNO₃溶解度（S）最小取值范围为。

填空题困难

3. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠（CH₃COONa）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质越过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。醋酸钠的溶解度表如下：（水的密度为：1g/cm³）

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	33	40.8	46.5	54.5	65.5	83	139	153	170

(1) 由上表，你可获得什么信息：（填一条即可）

(2) 40℃时，在盛有50mL，水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠溶液的质量为。

(3) 将（2）中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至80℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动；溶液会马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。

①醋酸钠的过饱和溶液是（选填“稳定”或“不稳定”）的。“冰块”摸上去是温热的，说明该过程。（填“放热”或“吸热”）

②“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是。

A.溶质的质量一定减小 B.溶质的质量分数一定减小 C.溶剂的质量一定减少

(4) 在日常生活中，也能观察到水成冰的现象，从微观的角度分析，在日常生活中，水结成冰时，发生了改变。

(5) 醋酸钠溶液在生产和生活中也有广泛的应用，工厂常用10％—25％醋酸钠溶液作为污水处理剂、能有效去除污水中所含的杂质，使水质达到排放要求，减少对水环境的污染。现要用溶质质量分数为50%的醋酸钠溶液配制溶质质量分数为10％的醋酸钠溶液1000g，需加入水的质量为g。

综合题困难

1. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（）

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	甲	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09
	乙	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	丙	13.3	31.6	63.9	110	169

A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙 D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙

单选题普通

2. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

温度（℃）	20	40	60	80
溶解度（g/100g水）	31.6	63.9	110	169

由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是。

②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：

坐标图中，符合实验结果的描点可能是（选填编号）。

③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

40℃时，甲的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大（选填“能”或“不能”）。

实验探究题普通

3. 下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）

温度/℃		0	10	20	T	30	40	50
溶解度/g	甲	13.3	20.9	31.6	39.1	45.8	63.9	85.5
	乙	29.4	33.3	37.2	39.1	41.1	45.8	50.4
	丙	35.7	35.8	36.0	36.2	36.3	36.6	37.0

A. 三种物质的溶解度大小为：甲>乙>丙 B. 随着温度变化，甲的溶解度变化最小 C. 30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g D. 分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

单选题普通