研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。 ①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。温度（℃） 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） 31.6 63.9 110 169 由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是。 ②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：坐标图中，符合实验结果的描点可能是（选填编号）。 ③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。 40℃时，甲的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大（选填“能”或“不能”）。

填空题容易

2. 60 ℃硝酸钾的溶解度为110 g。在60 ℃，一定量的硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比为。

填空题容易

3. 氯化钠(NaCl) 和硝酸钾 (KNO₃) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①图中能表示KNO₃溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。

②曲线上M点的含义是。

③要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固体g。

④t₁℃时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是（填“甲”或“乙”）。

⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图所示。

下列有关说法中，正确的有。（填字母编号）

A．烧杯①中溶解的是KNO₃ ，烧杯②中溶解的是NaCl

B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小

填空题容易

1. 小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：

温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	191	204	238	287

(1) 20℃时，蔗糖的溶解度为g；

(2) 20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为g（计算结果取整数）；

(3) 配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有（答出一点即可）；

(4) 取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是二人倒出70g溶液，按下图方案（部分流程省略）分别制作冰棍。下列说法正确的是____。

A. b和d杯内，溶液的甜度： $\text{[math]}$ B. b和e杯内，溶液的甜度： $\text{[math]}$ C. 冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出 D. 冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出

实验探究题普通

2. 溶液在生产生活中有着极为广泛的用途，据图回答下列问题。

(1) 图1中N点表示的意义是。由图可知，(填物质名称或化学式)的溶解度随温度的变化影响较小。

(2) 某营养液配方中KNO₃的溶质的质量分数为0.03%。欲配制该种营养液5000克的实验步骤为。

(3) 根据图1可知，若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是。

(4) 将240克10℃时的饱和KNO₃溶液变为M状态的具体操作可以是。

(5) t℃时，将等质量的KNO₃、KCl两种固体物质投入在等质量的水中，充分搅拌后静置，现象如图2所示，实验操作的温度t范围应该是。

实验探究题困难

3. 如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如下图所示的两个溶解实验。

物质/溶解度/g/温度	10℃	20°℃	30°℃	40°℃	50℃	60°℃	70℃	80°℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

(1) 由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是（选填“NaCl”或“KNO₃”）。

(2) 上述溶液中属于饱和溶液的是（填A-F序号）。

(3) B、E两溶液的溶质质量分数BE（用“<”、“>”、“=”表示）。

(4) 氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以用（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法除去。

实验探究题普通

1. 提纯含少量NaCl杂质的KNO₃ ，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. ①→②，KNO₃的溶解度不变 B. ①→②，溶液中KNO₃的质量分数不变 C. ②→③，溶液中NaCl的质量增大 D. ②→③，溶液中KNO₃的质量减小

单选题普通

2. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A. 硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B. t℃时，硝酸钾溶液的浓度等于氯化钾溶液的浓度 C. 把60℃时的硝酸钾溶液降温至30℃，一定有硝酸钾晶体析出 D. 60℃时，把50g上述物质分别加入到50g水中，充分溶解得到硝酸钾溶液的质量一定大于氯化钾溶液的质量

单选题普通

3. 如图为KNO₃和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）

①0℃时，溶解度：KNO₃>NaCl

②t₁℃时，KNO₃和NaCl的溶解度相等

③温度由0℃→t₁℃，NaCl的溶解度逐渐减小

④t₂℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO₃>NaCl

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

单选题普通

1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

(1) t₁℃时，甲的溶解度(填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。

(2) t₂℃时，乙的溶解度为克。

(3) t₃℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(4) 二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中物质的溶解度曲线相似。

填空题普通

2. 溶液在生产、生活中有着广泛的用途。

(1) 打开雪碧瓶盖后有气泡冒出，原因是压强减小，气体溶解度(填“增大”或“减小”)。

(2) 将 $\text{[math]}$ 固体物质X加入盛有 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，充分搅拌，测得 $\text{[math]}$ 时烧杯中溶液的质量分别如图1中A、B、C、D点所示。

① $\text{[math]}$ 时，该固体物质X的溶解度为g。

②将A点对应溶液进行过滤，将所得溶液分别进行如图2所示的操作，下列有关分析正确的是(填字母)。

A．a的值为2

B．与原溶液相比，烧杯①和烧杯②中溶液溶质质量分数均减小

C．将烧杯①和烧杯②中物质混合后，②中固体恰好完全溶解

(3) 实验操作考试时，某同学抽到了配制 $\text{[math]}$ 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的试题，根据操作示意图，下列说法正确的是(填序号)。

①正确的实验操作顺序为③②④⑤①

②量水时仰视会使所配溶液的溶质质量分数偏大

③实验中选用 $\text{[math]}$ 规格的量筒

④搅拌是为了增大氯化钠的溶解度

⑤将量好的水倒入烧杯时，有少量水洒出，会使所配溶液的溶质质量分数偏大

填空题普通

3. 甲和乙(不含结晶水)的溶解度数据表及溶解度曲线如下。请回答下列问题。

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度S/g	甲	31.6	45.8	85.5	110	169
溶解度S/g	乙	87.6	94.9	110	122	148

(1) 20℃时，甲的溶解度为。

(2) 溶解度曲线a表示的是(填“甲"或“乙”)物质的溶解度。

(3) 根据甲和乙的溶解度数据表及溶解度曲线判断，t₂所对应的温度在哪个范围？_______(填标号) A. 30℃~50℃ B. 50℃~60℃ C. 60℃~80℃

(4) 80℃时，甲、乙质量各mg放入烧杯中，再分别入ng水，充分搅拌，然后进行降温，已知m：n=6：5，下列说法不正确的是___________。 A. 80℃时两只烧杯中均无固体剩余 B. 80℃时，若各蒸发0.2ng水，则所得甲乙均为饱和溶液 C. 降温至t₂℃时，甲物质的溶液可能饱和 D. 降温至50℃时，乙中析出晶体为0.1ng

填空题普通

1. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. 在t₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 B. 若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质 C. 丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大 D. 在t₂℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等

单选题普通

2. 根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）

A. 30℃时，100g水中最多溶解KNO₃固体45.8g B. NaNO₃溶液降温一定有晶体析出 C. KCl的溶解度比NaCl的大 D. NaCl的溶解度受温度影响比KCl大

单选题普通

3. 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

A. 甲的溶解度受温度影响最大 B. 10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲 C. 30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 D. 50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中均得到饱和溶液

单选题普通

温度（℃）	20	40	60	80
溶解度（g/100g水）	31.6	63.9	110	169