60 ℃硝酸钾的溶解度为110 g。在60 ℃，一定量的硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比为。

1. 硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。

温度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	硝酸钾	31.6	63.9	110	169	246
溶解度/g	氯化钠	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

(1) 60℃时硝酸钾的溶解度是g。

(2) 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是。

(3) 20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。

①烧杯A中溶解的物质是。

②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量（填“一定”或“不一定”）相等。

填空题普通

2. 硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示:

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

回答下列问题：

(1) 20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g。

(2) 80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是g。

(3) 0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是。（结果精确到0.1%）

(4) 将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是。

填空题普通

1. 表格中为一些常见物质在20℃时的溶解度，根据表中信息判断错误的是（）

物质	Ca(OH)₂	NaOH	CaCO₃	Ca(HCO₃)₂	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

A. 表格中易溶于水的物质有三种 B. 20℃时，对饱和的石灰水加热，会看到石灰水变浑浊 C. 已知 $\text{[math]}$ 因此向石灰水中持续通入二氧化碳，会先产生沉淀，后沉淀溶解 D. 20℃时，不可能配出比NaOH溶液浓的Na₂CO₃溶液

单选题普通

2. 某同学在室温下（20℃）称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中（物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大），最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化如图所示，根据实验，下列说法错误的是（）

A. 物质N一定易溶于水 B. 在b点，溶液是N的饱和溶液 C. a点处有物质N未溶解 D. 0s-40s时间内，物质N溶于水时放出的热量大于装置向外散发的热量

单选题普通

3. 将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t₁℃、t₂℃、t₃℃时烧杯中溶液的质量分别如图中a、b、c、d点所示。下列说法正确的是（）

A. b点对应的溶质质量分数小于a点 B. t₁℃时，物质X的溶解度是37.5g C. c点对应的溶液一定是饱和溶液，d点一定是不饱和溶液 D. t₂℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

单选题普通

1. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的日常生活息息相关。

(1) 请从以下选项中选择适当物质的标号填空。

a．熟石灰 b．氯化钠 c．碳酸氢钠

①可用作调味品的是。

②可用于治疗胃酸过多症的是。

③可用于改良酸性土壤的是。

(2) 目前，市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等)，具有腐蚀性。下列物体中，表面不可用这类洁厕剂清洗的是_____(填字母序号)。 A. 不锈钢管 B. 釉面砖(釉面的主要成分是 $\text{[math]}$ ) C. 大理石台面(主要成分是 $\text{[math]}$ )

(3) 芳芳用炉灶清洁剂(有效成分为氢氧化钠)清洗炉灶时，发现没有盖瓶盖，使用后效果不明显，请你分析其中的原因。

(4) “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：

①取 $\text{[math]}$ “果蔬洗盐”放入 $\text{[math]}$ 的水中，形成的是 $\text{[math]}$ 的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$ ，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在 $\text{[math]}$ 进行的原因是。

填空题普通

2. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

(1) 随着温度升高，溶解度减小的物质是。

(2) t₁℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是。

(3) 甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用结晶法。

(4) 下列有关叙述正确的是__________ (填字母)。 A. t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% B. 分别将甲和乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，析出固体的质量为甲>乙 C. t₂℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙 D. 将t₁℃时等质量的三种物质的饱和溶液升温至t₂℃后，三种溶液质量大小关系为甲=乙>丙

填空题容易

3. 溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	21	32	46	64	86	110

(1) 60℃时，硝酸钾的溶解度为，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法；

(2) 40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是_______。

A. 烧杯A中的水的质量为100g B. 烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 C. 四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A>B>C>D D. 若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g

填空题普通

1. t₁℃时，将相同质量的KNO₃和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中的溶质为KNO₃ B. 将温度升高到t₂℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO₃中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ D. 若取t₃℃时KNO₃和KCl的饱和溶液各100g，降温至t₂℃时，析出晶体较多的是KNO₃

单选题普通

2. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34% D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

单选题普通

3. 已知：温度超过35℃时，NH₄HCO₃开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（）

温度/℃	0	10	20	30
NH₄HCO₃溶解度（g/100g水）	11.9	15.8	21.0	27.0

A. 用NH₄HCO₃晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解 B. NH₄HCO₃是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用 C. 20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0gNH₄HCO₃晶体完全溶解 D. 127.0gNH₄HCO₃饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体

单选题普通