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1. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
(1)
随着温度升高,溶解度减小的物质是
。
(2)
t
1
℃时,分别向100g水中加入20g甲和20g乙,能形成饱和溶液的是
。
(3)
甲中含有少量的乙,若提纯甲,可采用
结晶法。
(4)
下列有关叙述正确的是__________ (填字母)。
A.
t
2
℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B.
分别将甲和乙的饱和溶液从t
2
℃降温到t
1
℃时,析出固体的质量为甲>乙
C.
t
2
℃时,分别将50g甲、乙、丙固体溶于水,配成饱和溶液,需要水的质量为甲<乙<丙
D.
将t
1
℃时等质量的三种物质的饱和溶液升温至t
2
℃后,三种溶液质量大小关系为甲=乙>丙
【考点】
结晶的原理、方法及其应用; 固体溶解度的概念; 固体溶解度曲线及其作用; 溶质的质量分数及相关计算;
【答案】
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1. 适合采用蒸发结晶的物质有
,适合采用降温结晶的物质有
.
填空题
普通
2.
叫做结晶.结晶主要有
和
两种方法.前一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化
的晶体,如
;后一种方法通常适用于获取溶解度受 温度影响变化
的晶体,如
.
填空题
普通
3. 将NH
4
Cl与少量NaCl的混合溶液降温,NH
4
Cl晶体大量析出,而NaCl却仍留在了溶液中.根据下图的溶解度曲线,你认为NH
4
Cl先结晶的原因可能是什么?
.
填空题
普通
1. 如图1是A,B,C三种物质的溶解度曲线图。请回答:
(1)
t
1
℃时,A,B,C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是
。
(2)
t
2
℃时,将30gA物质放入50g水中,充分溶解后所得溶液的质量是
g。
(3)
A物质中混有少量的B物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是
。
(4)
t
1
℃时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图2所示,在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后,A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是
。
实验探究题
普通
2. 根据图示实验、部分记录和溶解度曲线,判断下列说法正确的是( )
A.
无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B.
c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C.
b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D.
常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
单选题
普通