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1. 在学习了复分解反应后，同学们进行了如图所示的实验，并展开拓展学习与探究。

(1) 实验中只有③、④两组实验中能观察到明显的实验现象，其中③中观察到，④中发生反应的化学方程式为。
(2) 同学们为了确定①、②两组实验中的物质之间是否发生反应，展开如下探究。

探究一：【提出问题1】①中是否发生反应？

【实验验证】取少量实验①后的溶液，滴加滴无色酚酞溶液，观察到，即可证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。

探究二：【提出问题2】②中是否发生反应？

【实验验证】取实验②后的溶液于试管A中，进行以下实验：

观察到试管B、C中的现象分别为，即可证明和稀硫酸未发生反应。

【交流反思】某同学评价探究二实验时指出，省略上述图中的实验Ⅰ也能证明和稀硫酸未发生反应，你是否同意他的观点？（填“同意”或“不同意”）

【总结归纳】对于复分解反应的认识，下列说法正确的是（填字母）。

A．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应

B．发生复分解反应后，各元素化合价一定不变

C．证明两种物质没有发生复分解反应，只需验证其中某一种物质依然存在
【考点】
盐的化学性质; 复分解反应及其应用;
【答案】

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实验探究题 普通
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1.

永恒化学实验室有四瓶失去标签的试剂，已知他们分别是氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、硫酸钠溶液中的一种。兴趣小组的成员负责将他们贴上正确的标签。

【实验交流】

（1）小永认为不需要任何试剂就能鉴别出来的是溶液。

【实验探究1】

（2）将未鉴别出来的其他几种试剂，分别取少量于试管中，分别标上A、B、C．将已经被鉴别出来的溶液分别滴入A、B、C三支试管中，发现试管A产生了明显的实验现象，该现象为，写出其化学方程式。

【实验探究2】

（3）小恒将鉴别出来的试管A中溶液重新取样，分别滴入B、C两支试管中，均未看见明显的实验现象。小真发现只需要向两支试管中通入一种气体，试管B中出现了明显的现象，完成了鉴别任务，这种气体是（填化学式）。

【继续探究】

（4）小棒突发奇想，又继续探究，取试管C中溶液于试管中，逐滴加入试管B中溶液，溶液中溶质质量变化趋势曲线如图乙所示，a点对应的离子情况是。此图象中出现拐点的原因是。

【总结归纳】

（5）在鉴别多种试剂时，可以先通过性质，鉴别出一种试剂，再进行后续鉴别。同学们总结出，科学探究是学习化学的重要途径，是科学探究的重要手段。
实验探究题 困难
2. 含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组同学进行了关于含钠化合物的一系统实验。
(1) 实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。

【查阅资料】Ⅰ.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。

Ⅱ.相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题：

①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列的顺序为(填字母)。

②图一中AB段曲线下降的原因是。

③关于图一中的有关说法正确的是。

A.AB段溶液pH值不断减小，BC段溶液pH值不断增大

B.B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液pH=7

C.取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

D.B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加

④向80g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再向其中缓缓加入某浓度的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液由粉红色刚刚变化无色时，即认为恰好完全反应，共消耗稀盐酸40g。则所用稀盐酸的溶质质量分数为。(请写出计算过程)
(2) 实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20℃)下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。

【查阅资料】

Ⅰ.本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别的为14.0、12.0和8.5。

Ⅱ.20℃时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。

Ⅲ.将CO2通入Na2CO3溶液发生如下反应，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， 回答下列问题：

①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是；

②M点的溶质为。

③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是。(通过数据解释)
(3) 实验三：侯氏制碱的原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

小林同学在实验室用图五所示装置制取NaHCO3 ， 反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：

①为使NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是，氯化铵在农业上可用作，使用时就注意不能与混合使用。

②烧杯中冰水的作用是。

③如图六中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。
实验探究题 困难
3.

某化学兴趣小组同学将紫色石蕊滴入CuSO4溶液中，发现溶液变红。查阅资料后得知CuSO4溶液呈酸性。研究性学习小组对其展开了进一步探究。

【实验探究一】CuSO4 溶液与碳酸盐反应：向足量的Na2CO3溶液中滴加少量的CuSO4溶液，产生无色气体、绿色沉淀和无色溶液。

（1）将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，则该气体为。

（2）某同学经过滤、洗涤等操作后；分别获得绿色固体和无色溶液，并进行研究。

查阅资料：常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]和碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，都不溶于水，但均能与酸反应。

实验方案：

   

①该绿色固体的成分为。

②步骤Ⅰ中用稀盐酸而不用稀硫酸的理由是。

③取“足量的Na2CO3溶液和少量CuSO4溶液反应”后的无色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，产生大量气泡，再滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，最终溶液的溶质成分为。

④写出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式：。

【实验探究二】CuSO4溶液与金属Al反应：

（3）将铝丝没入CuSO4溶液中(如图所示)，一段时间后没有出现红色物质，其原因是。

   

（4）用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入CuSO4溶液中，观察现象：

①铝丝表面产生少量气泡，该气体是。24h后，铝丝表面出现少最红色物质，说明Al能与CuSO4溶液反应，但是反应较慢。

查阅资料后获得：Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应逸率。

②铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色，两层溶液界面清晰，从而可以得出密度：CuSO4溶液Al2(SO4)3溶液(填“>"或“<")。

③请设计证明Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验(写出实验的操作、现象和对应的结论)(可供选用的药品：Al、CuSO4溶液和AlCl3溶液)
实验探究题 困难