如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

1. 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

A. a物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 将a、b的饱和溶液从 $\text{[math]}$ ℃降温至 $\text{[math]}$ ℃时，析出晶体的质量大小关系为：a＞b C. M点表示在 $\text{[math]}$ ℃时a、b两种物质的溶解度相等 D. 升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液

单选题容易

2. 某工业废水中含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃ ，三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线图中NaNO₃任何温度下的溶解度都大于NaCl和Na₂SO₄ B. a₂℃时，NaCl和Na₂SO₄饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 40℃接近饱和的Na₂SO₄溶液升温可变为饱和溶液 D. a₁℃时，NaNO₃的饱和溶液溶质的质量分数为80%

单选题容易

3. 图甲所示为硝酸钾的溶解度曲线；50℃时，向 $\text{[math]}$ 水中加入质量为m的 $\text{[math]}$ 固体形成溶液，再降温至20℃，降温过程中析出固体的质量随时间的变化如图乙所示。下列说法不正确的是

A. M点 $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ B. 加入 $\text{[math]}$ 固体的质量m为 $\text{[math]}$ C. 降温过程中溶液由不饱和变为饱和 D. 加水可将溶液从M点转化到N点

单选题容易

1. 如图所示是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线，下列说法错误的是

A. 20℃时， $\text{[math]}$ 的溶解度小于 $\text{[math]}$ 的溶解度 B. 20℃时，将16g $\text{[math]}$ 放入50g水中，充分搅拌，得到65.8g饱和溶液 C. 降温一定可以使饱和的 $\text{[math]}$ 溶液变为不饱和溶液 D. t℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中，溶质质量分数相等

单选题普通

2. 电解水时常加入少量的Na₂SO₄ ，以增强水的导电性。如图为Na₂SO₄与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. Na₂SO₄的溶解度比NaCl大 B. P点时，NaCl与Na₂SO₄饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 30℃时，Na₂SO₄饱和溶液中溶质的质量分数为41% D. Na₂SO₄不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂和升温均可变为饱和溶液

单选题普通

3. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 点表示 $\text{[math]}$ 时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 B. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 C. $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 氯化钠放入 $\text{[math]}$ 水中，充分溶解后得到 $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 时，使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液的最佳途径是加入碳酸钠

单选题普通

1. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度 B. 40℃时，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠配成饱和溶液，碳酸钠需要的水少 C. 能通过增加Na₂CO₃或恒温蒸发水，可使B点的溶液变为A点的溶液 D. 碳酸钠和碳酸氢钠都属于易溶物质，且碳酸氢钠的热稳定很差

多选题普通

2. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题：

(1)t₃℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是。

(2)当温度为℃时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。

(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是。

(4)将t₃℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t₂℃，析出晶体的质量关系为。

a.甲>乙 b.甲=乙 c.甲<乙 d.无法确定

填空题普通

3. 下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。

（1）在℃时，甲和丙的溶解度相等。

（2）t₁℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点，方法是。

（3）t₃℃时，将40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为。

（4）t₃℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至t₁℃，应再加入g 丙才能恰好达到饱和状态。

填空题普通

1. 许多气体、固体均能溶解在水中。

(1) 水是最常用的溶剂，是因为水具有；其他液体也可以作溶剂，如碘酒的溶剂是；取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为P₁ ， P₂ ，则P₁P₂（填“>”、“<”或“=”）。

(2) 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

Ⅰ、t₂℃时，25g水中最多溶解gB物质。

Ⅱ、A物质的溶解度小于B的溶解度的温度范围是。

Ⅲ、要将t₁℃时B物质的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是。

IV、t₂℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是（用“>”、“<”、“≤”、“≥”、“=”表示）。

V、如图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是。

(3) 23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是。若利用针筒（100mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针筒内吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最好是。

(4) 20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO₂的溶解度由图中的a点变化到（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。

填空题普通

2. KCl和KNO₃的溶解度(如表)和溶解度曲线(如图)。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO₃	13.3	25.0	31.6	45.8	63.9	85.5	110
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

(1) 图中代表KNO₃的溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”) 。

(2) 将 $\text{[math]}$ 时甲和乙的饱和溶液分别升温至 $\text{[math]}$ 时，溶质的质量分数：甲乙(填“ >”或“= ”或“ <” ) 。

(3) 为了将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 _____ (不定项) 。 A. 加固体甲 B. 加水 C. 降低温度 D. 蒸发溶剂

(4) 参照表中数据，交点M的取值范围正确的是_____ (填字母)。 A. 10 ℃-20 ℃ B. 20 ℃-30 ℃ C. 30 ℃-40 ℃ D. 40 ℃-50 ℃

填空题普通

3. 根据右图溶解度曲线，回答下列问题：

(1) t₂℃时，溶解度从大到小的顺序是。

(2) 图中P点的含义是。

(3) 将t₁℃乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法（填“升高温度”或“降低温度”）。

(4) 甲的溶液中混有少量乙，可用的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

(5) t₁℃时，将30g乙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g。

填空题普通

1.

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是（　　）

A. t₁℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B. 将t₁℃时甲、丙的饱和溶液升温到t₂℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 将t₂℃时甲的饱和溶液变为t₃℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D. 将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

单选题普通

2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C. α₂℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 D. α₂℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α₁℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多

单选题普通

3. 如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A. Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大 B. t₁℃时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液 C. t₂℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t₁℃，析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液 D. t₃℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液

单选题普通