(1) 10℃时，硝酸钾的溶解度是克。 (2) 氯化钠和硝酸钾两物质中，溶解度受温度影响较大的是。 (3) 欲使硝酸钾溶液的状态从a点转化为b点，可采取的方法是。 (4) 60℃时，分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2所示，推测乙烧杯中加入的物质是。

(1) A点的含义为。 (2) 40℃时，将30g硫酸钠固体加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为(结果保留至0.1%)。 (3) 将60℃不饱和的硫酸钠溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是。 (4) 清代《河东盐法备览》记述了一个神奇的现象：如果成盐之时不是吹南风，而是吹寒冷的东南风或西北风时，则会结出苦味的盐(引起苦味的离子是硫酸根离子)。请解释风向不同，池盐产物不同的原因：。

A. 20℃时，的溶解度小于的溶解度 B. 20℃时，将16g放入50g水中，充分搅拌，得到65.8g饱和溶液 C. 降温一定可以使饱和的溶液变为不饱和溶液 D. t℃时，和的饱和溶液中，溶质质量分数相等

A. a物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 将a、b的饱和溶液从℃降温至℃时，析出晶体的质量大小关系为：a＞b C. M点表示在℃时a、b两种物质的溶解度相等 D. 升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液

A. Na₂SO₄的溶解度比NaCl大 B. P点时，NaCl与Na₂SO₄饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 30℃时，Na₂SO₄饱和溶液中溶质的质量分数为41% D. Na₂SO₄不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂和升温均可变为饱和溶液

(1) t₂℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。 (2) 通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是(填“升温”或“降温”)。 (3) t₃℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t₁℃时，三种溶液中溶剂的质量最小的是。

(1) 水是最常用的溶剂，是因为水具有；其他液体也可以作溶剂，如碘酒的溶剂是；取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为P₁ ， P₂ ， 则P₁P₂（填“>”、“<”或“=”）。 (2) 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

   

Ⅰ、t₂℃时，25g水中最多溶解gB物质。

Ⅱ、A物质的溶解度小于B的溶解度的温度范围是。

Ⅲ、要将t₁℃时B物质的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是。

IV、t₂℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是（用“>”、“<”、“≤”、“≥”、“=”表示）。

V、如图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是。

(3) 23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是。若利用针筒（100mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针筒内吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最好是。 (4) 20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO₂的溶解度由图中的a点变化到（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。

   

(1) 图中代表KNO₃的溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”) 。 (2) 将 时甲和乙的饱和溶液分别升温至 时，溶质的质量分数：甲乙(填“ >”或“= ”或“ <” ) 。 (3) 为了将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 _____ (不定项) 。 A. 加固体甲 B. 加水 C. 降低温度 D. 蒸发溶剂 (4) 参照表中数据，交点M的取值范围正确的是_____ (填字母)。 A. 10 ℃-20 ℃ B. 20 ℃-30 ℃ C. 30 ℃-40 ℃ D. 40 ℃-50 ℃

A. t₁℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B. 将t₁℃时甲、丙的饱和溶液升温到t₂℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 将t₂℃时甲的饱和溶液变为t₃℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D. 将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C. α₂℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 D. α₂℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α₁℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多

A. Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大 B. t₁℃时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液 C. t₂℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t₁℃，析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液 D. t₃℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液