A.P点表示a、c两种物质溶解度相等
B.t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c
C.t2℃时将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体最多的是a
D.t2℃时将30ga物质加入50g水中充分溶解,所形成的溶液的质量是g
(1)P点的含义是。
(2)t2℃时,将50克a物质加入到100克水中,充分溶解后,所得溶液的质量是克。
(3)若a中含有少量b,可用的方法提纯a(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”);
(4)t2℃时,等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为。
(5)t2℃时,等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,析出晶体的质量关系为:。
①60℃时,NaHCO3的溶解度是g,Na2CO3的溶解度随温度的变化关系是:。
②A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液,要使A点的溶液变为B点的溶液,可采取措施是。
③将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到0℃,析出晶体较少的是溶液。
④常温下能否制了一瓶溶质质量分数为20%的NaHCO3溶液(填“是”或“否”),理由是:。
①将的不饱和溶液变成饱和溶液,方法有(填一条即可)。
②时, , 饱和溶液中溶质的质量分数是。
③时,分别将饱和溶液和饱和溶液各蒸发10g水,再恢复到后过滤,所得溶液质量较大的是(选填“”或“”)溶液。
(20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度分别为7g、34g;假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响,此时水的密度为)
①5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为g。
②步骤Ⅲ中水量约为40mL而不是30mL的原因是。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述错误的是( )