(1)t3℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序是。
(2)当温度为℃时,甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。
(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液,则该物质是。
(4)将t3℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t2℃,析出晶体的质量关系为。
a.甲>乙 b.甲=乙 c.甲<乙 d.无法确定
(1)在℃时,甲和丙的溶解度相等。
(2)t1℃时,将乙溶液的状态由 M 点变为N 点,方法是。
(3)t3℃时,将40g 甲放入 50g 水中,充分溶解后所得溶液的质量为。
(4)t3℃时,将 125g 丙的饱和溶液降温至t1℃,应再加入g 丙才能恰好达到饱和状态。
①60℃时,NaHCO3的溶解度是g,Na2CO3的溶解度随温度的变化关系是:。
②A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液,要使A点的溶液变为B点的溶液,可采取措施是。
③将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到0℃,析出晶体较少的是溶液。
④常温下能否制了一瓶溶质质量分数为20%的NaHCO3溶液(填“是”或“否”),理由是:。
①将的不饱和溶液变成饱和溶液,方法有(填一条即可)。
②时, , 饱和溶液中溶质的质量分数是。
③时,分别将饱和溶液和饱和溶液各蒸发10g水,再恢复到后过滤,所得溶液质量较大的是(选填“”或“”)溶液。
(20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度分别为7g、34g;假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响,此时水的密度为)
①5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为g。
②步骤Ⅲ中水量约为40mL而不是30mL的原因是。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述错误的是( )