小明同学向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液时观察到出现气泡和沉淀，这与认知产生冲突！继而展开探究，他将10%CaCl2溶液加至10mL不同浓度的NaHCO3溶液中，现象如表。已知：碳酸氢钙易溶于水：Ca2+与在溶液中无法大量共存，会生成微溶于水的硫酸钙沉淀。实验编号浓度现象I10%滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生II5%滴加1滴出现白色沉淀，30s后有少量气泡产生III1%滴加10滴出现浑浊IV0.5%滴加52滴出现浑浊【解释与推论】（1）NaHCO3的俗称是________。（2）根据实验I的实验现象，推测NaHCO3与CaCl2反应化学方程式：。（3）为进一步确定实验IV中，反应后溶液溶质的成分进行猜想(不考虑气体溶解)：①NaCl ②NaCl、CaCl2 ③________。可取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的________(填字母)后观察现象，最终确定猜想②正确。A.碳酸钠溶液 B.二氧化碳 C.硝酸银溶液 D.稀硫酸【思考交流】（4）小林将CaCl2溶液滴至NaHCO3溶液时却发现无沉淀，原因可能是_______

1.

纯碱在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。

任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”

“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

（1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是(填字母)。

A. Cl₂

B. NH₃

C. SO₂

D. CO₂

任务二：探究纯碱的性质

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于4支试管中，进行如图所示的实验。

（2）四支试管中均发生了化学反应，写出试管②中发生反应的化学方程式________。

实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入洁净的废液缸中，充分反应后，静置，得到白色沉淀和无色上层清液。

【提出问题】上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么？

【猜想假设】

（3）小明作出了如下猜想：上层清液中一定含有NaCl；一定没有碳酸钠，氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸；可能含有________。

【进行实验】

（4）为确定“可能含有的物质”是否存在，小组同学分别进行了如表实验，均得出了“可能含有的物质”存在的结论。

	实验操作	实验现象
小亮的实验	取少量上层清液于试管中，向其中加入适量碳酸钠溶液	________
小红的实验	取少量上层清液于试管中，向其中加入适量硝酸银溶液	产生白色沉淀

【评价与反思】

（5）通过分析，小组同学一致认为小红的实验不可靠，原因是________。

任务三：了解纯碱的用途

（6）纯碱具有广泛应用。下列属于纯碱用途的是(填字母)。

A. 用于生产玻璃	B. 用作食品干燥剂
C. 用于配制农药波尔多液	D. 用于改良酸性土壤

实验探究题容易

2. 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，某化学兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，取 $\text{[math]}$ 该生理盐水样品于烧杯内，向其中加入一定质量的硝酸银溶液，发生反应： $\text{[math]}$ ，恰好完全反应后过滤，称得生成沉淀的质量为 $\text{[math]}$ 。计算该生理盐水的溶质质量分数。

计算题容易

3. 某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
氢氧化钠溶液的质量/g	20	20	20	20	20
沉淀质量/g	4.9	9.8	m	19.6	19.6

（1）表格中m的值为多少。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

计算题容易

1. 某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，小红、小明、小林三位同学分别做了如下实验：

(1) 小红同学向滴有酚酞的碳酸钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，观察到的现象是。

(2) 小明同学和小林同学分别向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液和氯化钙溶液，发现两份溶液都变浑浊，这两个反应的微观实质都是(填微粒符号)结合成白色沉淀。

(3) 三位同学实验后将三支试管中的物质全部倒入同一个烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们对此时烧杯中溶液的溶质成分进行了探究：

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。

【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？

【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl₂ 猜想Ⅱ：(填化学式)。

【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中加入，发现的现象是。

【实验结论】猜想Ⅱ成立。

【反思交流】不能将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，原因是(用化学方程式表示)。

实验探究题普通

2.

在食品加工中，碳酸氢钠是一种应用最广泛的疏松剂，如碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。某化学兴趣小组对一包受过热的碳酸氢钠粉末产生兴趣，并进行如下实验探究。

【提出问题】

这包粉末的成分是什么？

【查阅资料】

I.碳酸氢钠受热发生分解，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时，溶液均呈现碱性；氯化钙溶液呈中性。

Ⅲ.碳酸氢钙、碳酸氢钡均为可溶性盐。

【作出猜想】

（1）猜想1：碳酸氢钠；

猜想2：。

猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。

【实验探究】

（2）下面是该化学兴趣小组设计的探究实验，请你帮他们完成。

实验操作	实验现象
操作1：取少量粉末于试管中，加入足量水溶解，并加入足量的氯化钙溶液	。
操作2：。	溶液变红色

【实验结论】

该化学兴趣小组一致认为：猜想3正确。

【反思交流】

（3）操作1中若用氢氧化钡溶液代替氯化钙溶液，你认为是否可行，并说明理由：。

实验探究题普通

3.

盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北、东北等地区均有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对盐碱地产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行了项目式活动。

咨询专家：该盐碱地土壤中含有的可溶性物质有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种。

实验探究：

（1）同学们将土壤样品用水充分浸泡，过滤后得到土壤浸出液，然后设计了以下实验方案并进行验证。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量浸出液于试管中，向其中加入过量稀硝酸		样品中含有Na₂CO₃
②继续向上述溶液中加入足量BaCl₂溶液		样品中含有Na₂SO₄
③取步骤②的上层清液于另一试管中，向其中加入AgNO₃溶液	产生白色沉淀	样品中含有NaCl

反思评价：

（2）步骤②中发生反应的化学方程式为。

（3）同学们认为，步骤③无法得出样品中含有NaCl的结论，理由是。

（4）步骤①②交换后，加入过量稀硝酸时会看到什么现象？

实验探究题普通

1.

在食品加工中，碳酸氢钠是一种应用最广泛的疏松剂，如碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。某化学兴趣小组对一包受过热的碳酸氢钠粉末产生兴趣，并进行如下实验探究。

【提出问题】

这包粉末的成分是什么？

【查阅资料】

I.碳酸氢钠受热发生分解，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时，溶液均呈现碱性；氯化钙溶液呈中性。

Ⅲ.碳酸氢钙、碳酸氢钡均为可溶性盐。

【作出猜想】

（1）猜想1：碳酸氢钠；

猜想2：。

猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。

【实验探究】

（2）下面是该化学兴趣小组设计的探究实验，请你帮他们完成。

实验操作	实验现象
操作1：取少量粉末于试管中，加入足量水溶解，并加入足量的氯化钙溶液	。
操作2：。	溶液变红色

【实验结论】

该化学兴趣小组一致认为：猜想3正确。

【反思交流】

（3）操作1中若用氢氧化钡溶液代替氯化钙溶液，你认为是否可行，并说明理由：。

实验探究题普通

2. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。B的化学式为；C的用途为；D和E反应的化学方程式为。

推断题普通

3. A、B、C、D是初中化学常见物质，且都含有同一种元素，它们有如图的转化关系（“→”表示转化一步实现，部分物质及反应条件已略去）。

（1）若A为氧化物，其相对分子质量为56；B属于碱；C属于盐。A→B的化学方程式为：C与D间转化反应的基本类型为。

（2）若A、B属于同种类别物质，B为人体胃酸的主要成分，可帮助消化；C为单质；D为氧化物。D的化学式为；A→B的化学方程式为。

推断题普通

1. 某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。

(1) 制备 $\text{[math]}$

如图所示是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置（填序号）制取 $\text{[math]}$ ，需要的药品为。

(2) 合成产品

步骤Ⅰ：将 $\text{[math]}$ 气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应： $\text{[math]}$ ；

步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还必需的是；

步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应： $\text{[math]}$ ，得到产品。

(3) 验证产品

【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠不与 $\text{[math]}$ 溶液反应。

【设计实验】小组同学设计了两个方案：

方案一：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，若试管中，说明产品中一定有 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。

方案二：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸，若试管中产生大量气泡，说明产品中一定有 $\text{[math]}$ 。

【分析讨论】小组同学一致认为方案二不正确，理由是。

【补充实验】取少量产品于试管中，塞上带导管的橡胶塞，并把导管伸入澄清石灰水中，加热试管，观察到，说明产品中还含有 $\text{[math]}$ 。

【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。

实验探究题普通

2. 某兴趣小组同学对某些盐的性质和制取进行探究，请你参与。

(1) 探究一：鉴别氯化钠、碳酸钠两种白色固体

甲：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，分别加入稀盐酸，观察到的①现象为，观察到的②现象为。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。

乙：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察到①中无明显现象；②中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。

丙：请你另选一种不同类别的物质鉴别氯化钠和碳酸钠。

实验操作	实验现象	实验结论
		①是氯化钠；②是碳酸钠

(2) 通过上述实验可知，盐的性质有。

探究二：制取氯化钡——氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ ）为原料制取。通过下图中的流程制取氯化钡。

【资料卡片】① $\text{[math]}$ ；②BaS能与盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 气体；③CaO、BaO都能与水反应生成碱。

①焙烧时，发生反应的化学方程式有。（合理即可）

②酸溶时，气体X是。

③除杂反应中，试剂Y可以是（填字母）。

A．NaOH溶液 B． $\text{[math]}$ 溶液 C．CaO固体 D．BaO固体

④滤渣水洗的目的。

实验探究题困难

3. 某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO₃)、草木灰(含K₂CO₃)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：

已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。

回答下列问题：

(1) “煅烧”生成的固体产物俗称：。

(2) “过滤”时，玻璃棒的作用：。

(3) “溶解”时，发生反应的化学方程式是。

(4) 流程中可以循环利用的物质是。(填化学式)

(5) “加热搅拌”时，判断油脂完全反应现象是。

流程题普通

1. 梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO₃的描述错误的是（）

A. 俗称：苏打 B. 用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 C. 物理性质：白色固体 D. 化学性质：可与稀HCl、稀H₂SO₄反应

单选题普通

2. 小深同学用思维导图梳理了Na₂CO₃的相关知识，其中描述错误的是（）

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列关于碳酸钙的说法错误的是（）

A. 大理石的主要成分是碳酸钙 B. 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO₂ C. 碳酸钙可用作补钙剂 D. 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙

单选题普通

实验编号	浓度	现象
I	10%	滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生
II	5%	滴加1滴出现白色沉淀，30s后有少量气泡产生
III	1%	滴加10滴出现浑浊
IV	0.5%	滴加52滴出现浑浊