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1. 某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，小红、小明、小林三位同学分别做了如下实验：

(1) 小红同学向滴有酚酞的碳酸钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，观察到的现象是。
(2) 小明同学和小林同学分别向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液和氯化钙溶液，发现两份溶液都变浑浊，这两个反应的微观实质都是(填微粒符号)结合成白色沉淀。
(3) 三位同学实验后将三支试管中的物质全部倒入同一个烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们对此时烧杯中溶液的溶质成分进行了探究：

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？

【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2       猜想Ⅱ：(填化学式)。

【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中加入，发现的现象是。

【实验结论】猜想Ⅱ成立。

【反思交流】不能将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，原因是(用化学方程式表示)。
【考点】
常用盐的用途; 盐的化学性质;
【答案】

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1.

在食品加工中，碳酸氢钠是一种应用最广泛的疏松剂，如碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。某化学兴趣小组对一包受过热的碳酸氢钠粉末产生兴趣，并进行如下实验探究。

【提出问题】

这包粉末的成分是什么？

【查阅资料】

I.碳酸氢钠受热发生分解，反应的化学方程式为。

Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时，溶液均呈现碱性；氯化钙溶液呈中性。

Ⅲ.碳酸氢钙、碳酸氢钡均为可溶性盐。

【作出猜想】

（1）猜想1：碳酸氢钠；

猜想2：。

猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。

【实验探究】

（2）下面是该化学兴趣小组设计的探究实验，请你帮他们完成。

实验操作

实验现象

操作1：取少量粉末于试管中，加入足量水溶解，并加入足量的氯化钙溶液

。

操作2：。

溶液变红色

【实验结论】

该化学兴趣小组一致认为：猜想3正确。

【反思交流】

（3）操作1中若用氢氧化钡溶液代替氯化钙溶液，你认为是否可行，并说明理由：。
实验探究题 普通
2. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，如图所示是同学们做的几个实验，请回答下列问题：

   

     A                 B                 C

（1）A、B两个实验中均有气体产生，是因为碳酸钾和碳酸钠中均含有 （写离子符号）。

（2）C中反应的化学方程式为 .该反应类型为 （填基本反应类型）。
实验探究题 普通
3.

小明同学向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液时观察到出现气泡和沉淀，这与认知产生冲突！继而展开探究，他将10%CaCl2溶液加至10mL不同浓度的NaHCO3溶液中，现象如表。已知：碳酸氢钙易溶于水：Ca2+与在溶液中无法大量共存，会生成微溶于水的硫酸钙沉淀。

实验编号

浓度

现象

I

10%

滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生

II

5%

滴加1滴出现白色沉淀，30s后有少量气泡产生

III

1%

滴加10滴出现浑浊

IV

0.5%

滴加52滴出现浑浊

【解释与推论】

（1）NaHCO3的俗称是________。

（2）根据实验I的实验现象，推测NaHCO3与CaCl2反应化学方程式：。

（3）为进一步确定实验IV中，反应后溶液溶质的成分进行猜想(不考虑气体溶解)：

①NaCl       ②NaCl、CaCl2     ③________。

可取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的________(填字母)后观察现象，最终确定猜想②正确。

A.碳酸钠溶液       B.二氧化碳   C.硝酸银溶液       D.稀硫酸

【思考交流】

（4）小林将CaCl2溶液滴至NaHCO3溶液时却发现无沉淀，原因可能是________。
实验探究题 普通